【題目】碳固體氧化物電池是一種高效、環(huán)境友好的燃料電池。電池工作時，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下列說法正確的是
A.多孔電極a上，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)
B.多孔電極b的反應(yīng)：CO-2e-+O2-=CO2
C.整個裝置的總反應(yīng)：CO2+C=2CO
D.該電池能將碳燃料產(chǎn)生的能量100%轉(zhuǎn)化為電能
【答案】B
【解析】
A. 根據(jù)圖示可知在多孔電極a上，氧氣得到電子被還原變?yōu)?/span>O2-，所以a電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B. 多孔電極b的反應(yīng)CO失去電子，與固體電解質(zhì)電離產(chǎn)生的O2-結(jié)合形成CO2，電極反應(yīng)式為：CO-2e-+O2-=CO2，B正確；
C. 負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2，正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，總反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2，C錯誤；
D. 反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時還有一部分能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在反應(yīng)生成物中，同時也有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，因此電池不可能將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；
故合理選項是A。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A.
乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為
B.
完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
含有的原子數(shù)為
D.
乙烯和丙烯的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 人們最早先根據(jù)味道來獲得樸素的酸、堿概念：一切有酸味的物質(zhì)都是酸，一切有澀味的物質(zhì)都是堿。
B. 波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿：酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍(lán)。
C. 地球上最大規(guī)模的化學(xué)反應(yīng)是植物的光合作用，人類利用氮肥的最有效的反應(yīng)是合成氨反應(yīng)。
D. 酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出
的物質(zhì)就是酸，凡是能結(jié)合的物質(zhì)就是堿，適用水溶液，也適用非水溶液或無水條件。
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【題目】實驗室制備并收集干燥、純凈氯氣的裝置如圖所示：
（1）寫出實驗室制備Cl2的化學(xué)方程式：___。
（2）寫出指定試劑的名稱，C__，D__。
（3）C的作用是__，D的作用是__，F的作用是___。
（4）檢驗氯氣是否收集滿的操作：___。
（5）實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中該反應(yīng)中HCl的作用是___，若反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol Cl2，則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為___mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 干冰升華和液氯氣化時，都只需克服分子間作用力
B. 硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵
C. 
和
中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。其中A為金屬試回答：
(1)寫出B的化學(xué)式________________，D的化學(xué)式________________。
(2)寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式________________。
(3)寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。
(4)寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>F的實驗現(xiàn)象為：_________________________化學(xué)方程式：___________________。
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【題目】化學(xué)小組通過下列步驟測定某工廠廢液中銅離子的濃度（已知廢水中Fe3+對測定有干擾作用）。
i. 經(jīng)檢驗廢液中含有Fe3+離子，取V1 mL上述廢液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4，再次檢測，未檢驗出Fe3+離子；
ii. 在上述溶液中，加入過量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加3 mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定，至溶液變?yōu)闇\藍(lán)色；
iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
已知：①CuI、CuSCN均為白色難溶物，CuI能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2。
②I2在水溶液中溶解度較小，I-+I2
I3-、I-、I2、I3-的平衡體系溶液呈黃色
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，S2O32-和S4O62-無色；
(1)①步驟i中檢驗含Fe3+離子操作和現(xiàn)象_______。
②已知 Fe3++6F-[FeF6]3-，如果省略步驟i，則導(dǎo)致實驗結(jié)果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。
(2)①步驟ii中生成沉淀的離子方程式_____________。
②步驟ii中加入的KI的量是理論值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反應(yīng)；二是__________。
(3)①步驟iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN沉淀，其目的是___________。
②步驟iii中判定滴定終點的現(xiàn)象是_____________。
(4)經(jīng)小組測定，廢液中c(Cu2+)=______________。
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【題目】X、Y、Z 和 W 代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z 與 Y、W 均相鄰；②X、Y、W 分別位于不同周期；③Y、Z、W 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17。下列說法正確的是
A.四種元素非金屬性從弱到強的順序為：X＜W＜Z＜Y
B.四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C.X 與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為 10 的微粒只有 4 種
D.X、Y、Z 既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
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