【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是
A. 電流方向：電極Ⅳ→
→電極Ⅰ
B. 電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電極Ⅱ逐漸溶解
D. 電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋+2e－=Cu
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【題目】實驗室制備并收集干燥、純凈氯氣的裝置如圖所示：
（1）寫出實驗室制備Cl2的化學(xué)方程式：___。
（2）寫出指定試劑的名稱，C__，D__。
（3）C的作用是__，D的作用是__，F的作用是___。
（4）檢驗氯氣是否收集滿的操作：___。
（5）實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中該反應(yīng)中HCl的作用是___，若反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol Cl2，則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為___mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。
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【題目】化學(xué)小組通過下列步驟測定某工廠廢液中銅離子的濃度（已知廢水中Fe3+對測定有干擾作用）。
i. 經(jīng)檢驗廢液中含有Fe3+離子，取V1 mL上述廢液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4，再次檢測，未檢驗出Fe3+離子；
ii. 在上述溶液中，加入過量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，加3 mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定，至溶液變?yōu)闇\藍色；
iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
已知：①CuI、CuSCN均為白色難溶物，CuI能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2。
②I2在水溶液中溶解度較小，I-+I2
I3-、I-、I2、I3-的平衡體系溶液呈黃色
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，S2O32-和S4O62-無色；
(1)①步驟i中檢驗含Fe3+離子操作和現(xiàn)象_______。
②已知 Fe3++6F-[FeF6]3-，如果省略步驟i，則導(dǎo)致實驗結(jié)果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。
(2)①步驟ii中生成沉淀的離子方程式_____________。
②步驟ii中加入的KI的量是理論值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反應(yīng)；二是__________。
(3)①步驟iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN沉淀，其目的是___________。
②步驟iii中判定滴定終點的現(xiàn)象是_____________。
(4)經(jīng)小組測定，廢液中c(Cu2+)=______________。
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【題目】下面關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是
A. 一個鈉原子的質(zhì)量等于
g B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g
C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D. 1 mol氫氧根離子的質(zhì)量是17
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。
（5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應(yīng)放入__________。
（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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【題目】如圖所示裝置中，X是鐵，Y是石墨電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，下列敘述正確的是（ ）
A. 閉合K1，斷開K2,X極放出H2
B. 閉合K1，斷開K2,Y極為陽極
C. 閉合K2，斷開K1，Y極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 閉合K2，斷開K1，工作一段時間后，X電極附近溶液顯紅色
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【題目】X、Y、Z 和 W 代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z 與 Y、W 均相鄰；②X、Y、W 分別位于不同周期；③Y、Z、W 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17。下列說法正確的是
A.四種元素非金屬性從弱到強的順序為：X＜W＜Z＜Y
B.四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C.X 與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為 10 的微粒只有 4 種
D.X、Y、Z 既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
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【題目】物質(zhì)分類是基本的化學(xué)思路。下表是幾種常見物質(zhì)的分類情況：
單質(zhì) | 氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
Mg、S、C、N2 | CaO、CO2 | HCl、H3BO3 | KOH、NH3 H2O | KNO3、K2S |
回答下列問題
（1）下列物質(zhì)可導(dǎo)電的是_____________；是電解質(zhì)的是_______________。
①HCl(液態(tài)) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固體) ④KOH(熔融狀態(tài)) ⑤KOH(稀溶液)
（2）從上表選擇兩種物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)屬于化合反應(yīng)但不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（任寫一個即可）
（3）點燃時，鎂可以在氮氣中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。
（4）酸按不同標準分類得到的結(jié)果是不同的。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3＋OH－＝B(OH)4－，則H3BO3屬于_____元酸，其電離方程式為______。
（5）黑火藥是我國古代偉大的科學(xué)發(fā)明，反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，若生成22.4L N2（標準狀況下），則被氧化的C是_________mol。
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【題目】常用解熱鎮(zhèn)痛藥對乙酰氨基苯酚（撲熱息痛）為白色顆粒狀晶體，易被空氣氧化。實驗室用對氨基苯酚乙�；苽鋼錈嵯⑼吹囊环N方法如下：
查閱資料獲得以下數(shù)據(jù)：
對氨基苯酚 | 醋酸酐 | 對乙酰氨基苯酚 | |
熔點/℃ | 189.6 ~ 190.2 | -73 | 169 ~ 171 |
密度/g·cm-3 | 1.2 | 1.1 | 1.3 |
相對分子質(zhì)量 | 109 | 102 | 151 |
溶解性 | 溶于乙醇和水 | 溶于乙醇， 稍溶于水 | 易溶于乙醇和熱水，溶于丙酮 |
實驗過程：如圖所示，在三頸燒瓶中加入對氨基苯酚10.9g，再加入30 mL水。打開儀器a下端的旋塞，緩慢滴加12 mL醋酸酐。攪拌并水浴加熱，控制溫度在80℃左右，充分反應(yīng)后按如下流程進行操作。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是___________，儀器b的作用是_____________。
（2）步驟②洗滌晶體獲得粗品時，選擇的洗滌劑是______。（填標號）
A．乙醇 B．丙酮 C．熱水 D．冷水
（3）減壓過濾裝置如圖所示。步驟④減壓過濾時，在吸濾瓶中要先加入適量NaHSO3，其作用是_________，該減壓過濾需趁熱進行，原因是_____________。
（4）步驟⑥中操作X為_______________。
（5）若最終得到9.8 g對乙酰氨基苯酚，則本實驗的產(chǎn)率為______%。（保留1位小數(shù)）
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