Question

（11分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為         ，它的最高價為___________價。
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD₂的過程：                                       ；
寫出C₂B₂的電子式                        。
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物，H₂B的熔沸點高于H₂D的原因是
                                   。
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式：                                  。

Answer 1

（1）碳；氧；鈉；硫     （2） S ； +6  
（3）；                     
（4）水分子間存在氫鍵
（5）2Na₂O₂ + 2CO₂＝ 2Na₂CO₃ + O₂ （2分，其余各1分）

試題分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體甲，則固體甲為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，然后結合元素化合物的知識解答。