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          1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)�。這個(gè)核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是(     ) 
          A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子
          B．H原子核內(nèi)有1個(gè)中子
          C．O2和O3互為同位素
          D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A選項(xiàng)質(zhì)子數(shù)應(yīng)為8 B選項(xiàng)中子數(shù)應(yīng)為0  C選項(xiàng)應(yīng)互為同素異形體所以答案選D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
           
          		 
          		 
          		a
           
          		b
          		 
          		 
          c
          		 
          		d
          		 
          e
          		 
          		 
          		 
           
          A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價(jià)
          B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
          C．原子半徑有d>c>b
          D．元素e參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
          （1）寫出下列元素的名稱：A_______，B      ，C_______，D       。
          （2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為         ，它的最高價(jià)為___________價(jià)。
          （3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：                                       ；
          寫出C2B2的電子式                        。
          （4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物，H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是
                                             。
          （5）寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           下列各個(gè)曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

          （1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________；
          （2）第3周期元素的最高化合價(jià)________；
          （3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是(      )
          A．的化學(xué)性質(zhì)與相同B．的原子序數(shù)為53
          C．的原子核外電子數(shù)為78D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列比較或歸納正確的是(     ) 
          A．穩(wěn)定性：NH3<PH3<ASH3
          B．離子半徑：Cl->S2->Al3+
          C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
          D．堿性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(　　)
          A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
          B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸
          C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
          D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下圖是元素周期表的一部分
          ①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		②
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		③
          		④
          		⑤
          		 
          		 
          ⑥
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑦
          		 
          		 
          		 
          		⑧
          		 
           
          		 
          		 
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）元素⑨的價(jià)電子軌道表示式為         ，元素⑩的次外層電子數(shù)為       個(gè)。
          （2）如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是                   。
          （3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                。
          （4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：
          元素代號(hào)
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          Q
          		2080
          		4000
          		6100
          		9400
          R
          		500
          		4600
          		6900
          		9500
          S
          		740
          		1500
          		7700
          		10500
          T
          		580
          		1800
          		2700
          		11600
          U
          		420
          		3100
          		4400
          		5900
          ①在周期表中，最可能處于同一主族的是            。（填元素代號(hào)）
          ②T元素最可能是      （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于      族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為8
          Y
          		Y與X同周期，且它的一種氧化物只能用排水法收集
          Z
          		Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
          W
          		W的原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
          下列說法正確的是
          A．原子半徑：W> X>Y，離子半徑：W>Z
          B．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z> Y>X
          C．Y的最高正價(jià)含氧酸，可由它的氫化物為原料來制取
          D．W的單質(zhì)與X的一種氧化物不能發(fā)生置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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