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          現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（  ）                  
          A．最高正化合價：③＞②＞①B．第一電離能：③＞②＞①
          C．電負性：③＞②＞①D．原子半徑：③＞②＞①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
           
          試題分析：① [Ne]3s23p4是S；②1s22s22p63s23p3是P；③1s22s22p5是F。A．最高正化合價：①＞②＞③，錯誤；B．元素的非金屬性越強，其原子半徑就越小，第一電離能就越大，所以第一電離能：③＞②＞①，正確；C．電負性：③＞①＞②，錯誤；D．原子半徑：①＞②＞③，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
          A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
          B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
          C．Si、P、S、Cl 相應(yīng)的氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強
          D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
           
          		 
          		 
          		a
           
          		b
          		 
          		 
          c
          		 
          		d
          		 
          e
          		 
          		 
          		 
           
          A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價
          B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
          C．原子半徑有d>c>b
          D．元素e參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知R原子有b個中子，R2+核外有a個電子。表示R原子符號正確的是(  )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          應(yīng)用元素周期律和元素周期表，判斷下列說法正確的是（   ）
          A．堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
          B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl
          C．第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性
          D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學(xué)家是 
          A．拉瓦錫B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．道爾頓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
          （1）寫出下列元素的名稱：A_______，B      ，C_______，D       。
          （2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為         ，它的最高價為___________價。
          （3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：                                       ；
          寫出C2B2的電子式                        。
          （4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是
                                             。
          （5）寫出甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           下列各個曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中：

          （1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________；
          （2）第3周期元素的最高化合價________；
          （3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下圖是元素周期表的一部分
          ①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		②
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		③
          		④
          		⑤
          		 
          		 
          ⑥
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑦
          		 
          		 
          		 
          		⑧
          		 
           
          		 
          		 
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）元素⑨的價電子軌道表示式為         ，元素⑩的次外層電子數(shù)為       個。
          （2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是                   。
          （3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                。
          （4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：
          元素代號
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          Q
          		2080
          		4000
          		6100
          		9400
          R
          		500
          		4600
          		6900
          		9500
          S
          		740
          		1500
          		7700
          		10500
          T
          		580
          		1800
          		2700
          		11600
          U
          		420
          		3100
          		4400
          		5900
          ①在周期表中，最可能處于同一主族的是            。（填元素代號）
          ②T元素最可能是      （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于      族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為      。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案