Question

【題目】恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+ B(g)C(g)。若開始時(shí)通入1molA和1molB，到達(dá)平衡后生成amolC，則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 若開始時(shí)通入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol

B. 若開始時(shí)通入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x = 2，y = 3-3a

C. 若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于2mol

D. 若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，再通入3molC，則再次達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a / (2－a)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．恒溫恒壓下，開始時(shí)通入3molA和3molB與開始時(shí)通入1molA和1molB，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：1，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，故達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3amol，故A正確；B．若開始時(shí)通入1molA和1molB，到達(dá)平衡后生成amolC，則平衡時(shí)A或B的物質(zhì)的量為（1-a）mol；若開始時(shí)放入x mol A，2mol B和1mol C，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3mol A和3mol B，與原平衡中A、B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amol C，1molC轉(zhuǎn)化可以得到1molA、1molB，則x=3-1=2，則平衡時(shí)A為3（1-a）mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為原平衡中B的3倍，即為3（1-a）mol，故B正確；C．開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，等效于通入3molA、3molB，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量為3amol，故C錯(cuò)誤；D．若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，再通入2molC，等效為開始通入4molA、4molB，與開始時(shí)通入1molA和1molB為等效平衡，C的含量相同，由A（g）+B（g）C（g）可知，生成amolC，混合氣體總物質(zhì)的量減少amol，故C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a / (2－a)，故D正確；答案為C。