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          【題目】研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 放電時(shí)，電子由石墨(Cn)電極經(jīng)用電器流向鋁電極
          B. 放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
          C. 充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、放電時(shí)是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極，電子由鋁電極經(jīng)用電器流向石墨(Cn)電極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)是原電池，在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，有機(jī)陽(yáng)離子由鋁電極向石墨電極方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤； C、充電時(shí)，鋁電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)示意圖，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，鋁跟AlCl4– 得到電子生成Al2Cl7–，負(fù)極反應(yīng)為：Al –3e- + 7AlCl4– =4Al2Cl7–，選項(xiàng)D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A. 質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
          B. 質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
          C. 金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子
          D. 非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)拆開1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為__________，1 mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為__________。
          (2) 寫出298 K 101 kPa時(shí)，用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。
          (3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
          N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+ B(g)C(g)。若開始時(shí)通入1molA和1molB，到達(dá)平衡后生成amolC，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 若開始時(shí)通入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol
          B. 若開始時(shí)通入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x = 2，y = 3-3a
          C. 若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于2mol
          D. 若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，再通入3molC，則再次達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a / (2－a)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是
          A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B. 2NO2N2O4縮小體積增大壓強(qiáng)，c(NO2）增大
          C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
          D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是張麗同學(xué)寫的四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式及注明的反應(yīng)類型，其中對(duì)應(yīng)不正確的是（ ）
          A.C+O2 CO2化合反應(yīng)
          B.2H2O2 2H2O+O2↑分解反應(yīng)
          C.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3復(fù)分解反應(yīng)
          D.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型均正確的是
          選項(xiàng)
          化學(xué)反應(yīng)方程式
          反應(yīng)類型
          A
          CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
          酯化反應(yīng)
          B
          CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 
          置換反應(yīng)
          C
          CH2=CH2＋Br2 CH3CHBr2
          加成反應(yīng)
          D
           ＋Br2  ＋HBr
          取代反應(yīng)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
          A. 密度比空氣小 B. 是無(wú)色無(wú)味的氣體
          C. 可與NaOH溶液反應(yīng) D. 能使干燥的有色布條褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列說(shuō)法中正確的是
          A. 由于K=，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
          B. 當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變小
          C. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了
          D. 溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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