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          【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是：
          A. 離子化合物可能含共價健。
          B. 離子化合物中一定不含共價鍵，陽離子只能是金屬離子。
          C. 共價化合物可能含離子鍵。
          D. 有化學鍵斷裂就一定有化學鍵形成。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 離子化合物中可能含共價健，如氫氧化鈉，故A正確；B. 離子化合物中可能含共價健，如氫氧化鈉，故B錯誤；C. 共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C錯誤；D. 有化學鍵斷裂不一定有化學鍵形成，如氯化鈉晶體被敲碎，破壞了離子鍵，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：
          正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
          ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
          已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
          ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1
          反應①的ΔH1為________kJ·mol1。
          (2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。
          (3)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
          該反應中的還原劑是_____________，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關冰和干冰的敘述不正確的是(　　)
          A.干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體
          B.冰晶體中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子
          C.干冰比冰的熔點低得多，常壓下易升華
          D.干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰的分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)拆開1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應熱為__________，1 mol H2生成NH3的反應熱為__________。
          (2) 寫出298 K 101 kPa時，用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ的熱化學方程式：________________________________________________________。
          (3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
          N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于硅及其化合物的說法正確的是（ ）
          A. 自然界中存在大量硅單質(zhì)
          B. 硅酸是種很弱的酸，通常是通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得
          C. 瑪瑙 、金剛石、水晶的主要成分都是二氧化硅
          D. 二氧化硅的化學性質(zhì)活潑，能與酸或堿溶液發(fā)生化學反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+ B(g)C(g)。若開始時通入1molA和1molB，到達平衡后生成amolC，則下列說法錯誤的是
          A. 若開始時通入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol
          B. 若開始時通入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x = 2，y = 3-3a
          C. 若開始時通入2molA、2molB和1molC，到達平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于2mol
          D. 若開始時通入2molA、2molB和1molC，到達平衡后，再通入3molC，則再次達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為a / (2－a)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是
          A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B. 2NO2N2O4縮小體積增大壓強，c(NO2）增大
          C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
          D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是
          選項
          化學反應方程式
          反應類型
          A
          CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
          酯化反應
          B
          CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 
          置換反應
          C
          CH2=CH2＋Br2 CH3CHBr2
          加成反應
          D
           ＋Br2  ＋HBr
          取代反應
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），在427 ℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L,
          （1）計算一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。
          （2）若將一氧化碳和水蒸氣的濃度都變?yōu)?/span>0.02 mol/ L,其它條件不變，則達到平衡時，求H2的物質(zhì)的量濃度_____________？
          

			
          

			
          
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