甲.乙.丙.丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì).它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去).下列說(shuō)法不正確的是A．若甲是AlCl3溶液.則丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe.則丁可能是Cl2C．若丁是CO2.則甲可能為MgD．若丁是O2.則乙.丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。

下列說(shuō)法不正確的是

A．若甲是AlCl₃溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，則丁可能是Cl₂

C．若丁是CO₂，則甲可能為Mg

D．若丁是O₂，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

試題分析：A．若甲是AlCl₃溶液，向其中滴加少量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl;繼續(xù)滴加時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。正確。B．若甲是Fe，則無(wú)論Cl₂量的多少，都會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe+ 3Cl₂

2FeCl₃；后邊無(wú)法發(fā)生反應(yīng)。錯(cuò)誤。C．若丁是CO₂，甲為Mg，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Mg+ CO₂

2MgO+C；CO₂過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO₂+C

2CO；正確。D.若甲是S，發(fā)生反應(yīng)：S+ O₂

SO₂，2SO₂+ O₂

2SO₃；SO₂、SO₃的相對(duì)分子質(zhì)量相差16。正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是

	化學(xué)事實(shí)	類推結(jié)論
A	pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6	pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9
B	用電解熔融MgCl₂的方法冶煉金屬鎂	用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉
C	將SO₂通入BaCl₂溶液中無(wú)沉淀生成	將SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也無(wú)沉淀生成
D	Al在O₂中燃燒生成Al₂O₃	Fe在O₂中燃燒生成Fe₂O₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	濃H₂SO₄有吸水性	濃H₂SO₄可用于干燥氨氣
B	SO₂有氧化性	SO₂尾氣可用NaOH溶液吸收
C	Mg有還原性	電解MgCl₂飽和溶液可制備Mg
D	NH₃和HCl在水中溶解度很大	充滿HCl、NH₃的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（）

A．鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高

B．電解MgCl₂溶液可獲得金屬鎂

C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來(lái)制作印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na₂FeO₄(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過(guò)程如下：
Ⅰ.向廢金屬屑中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過(guò)量稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H₂SO₄，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO₄溶液；
Ⅳ.……
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________、______________。
(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe³^＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。
(3)步驟Ⅲ獲得CuSO₄溶液的離子方程式為_(kāi)___________。
(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na₂FeO₄，流程如下：
ⅰ.H2O2ⅱ.調(diào)pHNaClO/NaOH混合溶液
①測(cè)得濾液中c(Fe²^＋)為a mol·L^－¹，若要處理1 m³濾液，理論上需要消耗25%的H₂O₂溶液________kg(用含a的代數(shù)式表示)。
②寫出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為            ；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為                      。
（2）固體混合物B的組成為       ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為                。
（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO+  Al₂O₃

  CuAlO₂+  ↑。
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為    mol CuAlO₂，至少需要1.0mol?L^—1的Al₂(SO₄)₃溶液       L。
（5）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是          、過(guò)濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出F的電子式            ；
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                 ；
②F溶液與NaOH溶???共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ；
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                 ；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                       ；
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是       （填代號(hào)）
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）將1molN₂和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝    mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN₂和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度         （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為          （用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：