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          (原創(chuàng)題)某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。

          下列說法正確的是(　　)
          A．NaOH溶液可以用氨水來代替
          B．溶液a只含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
          C．溶液b中只含有NaCl
          D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項用氨水將會使Al3＋、Mg2＋均沉淀下來，達不到分離的目的；B項a中不再含有Al3＋，轉(zhuǎn)化為AlO2—；C項b中含有KCl、NaCl、HCl等物質(zhì)；D項若不控制pH，沉淀Al(OH)3將不能分離出來。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。

          下列說法不正確的是
          A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
          B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2
          C．若丁是CO2，則甲可能為Mg
          D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

          請回答下列問題：
          (1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
          (2)化合物B的電子式為_____________________________。
          (3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________
          (4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
          (5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。
          (6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為
          A．3:2B．2:3C．1:3D．1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          LiBH4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點。
          （1）反應(yīng)2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol。
          （2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：
          Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝        。

          （3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究：
          ①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖。由圖可知，下列說法正確的是    (填字母)。

          a．25℃時，純鋁與水不反應(yīng)
          b．25℃時，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          c．25℃時，Al－LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
          ②如圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。

          從圖中分析，25℃時Al－LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是           (填化學式)，產(chǎn)生Al(OH)3的化學方程式為                 。
          （4）如圖是直接硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH        (填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應(yīng)式為                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是　　　　。進行鋁熱反應(yīng)時,內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：

          根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
          （1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。
          （2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是______________________________________________。
          （3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式________________________________________。
          （4）濾液I的成分是水和______________。
          （5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
          ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          ②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。
          ③冷卻、稱重。
          （6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          從含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)
           
          已知：實驗時甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制取。對該實驗過程的分析正確的是
          A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4
          B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來
          C．操作I是過濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2-3次
          D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
          方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積
          方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
          下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　)。
          A．溶液A和B均可以是鹽酸
          B．溶液A和B均可以是NaOH溶液
          C．溶液A和B均可選用稀硝酸
          D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施
          

			
          

			
          
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