某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù).設計了如下實驗方案:下列有關判斷中不正確的是A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．若溶液B選用濃硝酸.測得銅的質量分數(shù)偏大C．方案一可能產生氫氣.方案二可能剩余銅D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數(shù)偏大

C．方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

若B為濃硝酸，鋁發(fā)生鈍化，鋁表面生成一層致密的氧化膜，導致鋁的質量偏大，故測得銅的質量分數(shù)偏小，B項不正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）堿式碳酸鋁鎂[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·x H₂O]常用作塑料阻燃劑。
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。
（2）Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·x H₂O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為。
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO₂0.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在270⁰C時已完全失去結晶水，600⁰C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH^－): n(CO₃²^－)（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖(反應條件及其它產物已略去)。

下列說法不正確的是

A．若甲是AlCl₃溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，則丁可能是Cl₂

C．若丁是CO₂，則甲可能為Mg

D．若丁是O₂，則乙、丙的相對分子質量可能相差16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中各組物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)右圖轉化的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系(略去條件和副產品)。

（1）若D為氧氣，C為NaAlO₂，試寫出B轉化為C的化學方程式         。
（2）若A為氣態(tài)單質，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性。試寫A轉化為B的化學方程式         。畫出組成單質A的元素原子結構示意圖   。
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質，請寫出B轉化為C的離子方程式             。
（4）若A常溫下為固態(tài)單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4:5，且D、E為同一物質，則B為         。
（5）若B、D為質子數(shù)小于18的元素原子形成的單質，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質子數(shù)是B的2倍，A轉化為B，B轉化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉化為B的化學方程式            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質的用途或變化，說法正確的是

A．Al₂O₃熔點很高，可用作耐火材料

B．高純度的硅單質用于制作光導纖維

C．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法

D．N₂與O₂在放電條件下直接化合生成NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

單質A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應：

請回答下列問題：
(1)組成A單質的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為_____________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式為____________________
(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質的質量分數(shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為

A．3:2

B．2:3

C．1:3

D．1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K^＋、SO₄²^－外，還有大量的NH₄^＋。檢驗NH₄^＋的方法是______________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式________________________________________。
（4）濾液I的成分是水和______________。
（5）為測定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K₂SO₄的物質的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

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