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          甲烷－氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。
          負極：                                              
          正極：                                               
          電池總反應式：                                  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          負極：CH4＋10 OH－－8e－＝CO32－＋7H2O
          正極：2O2＋4H2O＋8e－＝8 OH－
          電池總反應式：略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?石景山區(qū)一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          （1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          （填計算結果）．
          （2）合成培中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
          ＜
          ＜
          300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

          


          
T/℃
T1
300
T2
          

          
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因
          溫度高于900℃時，平衡向左移動
          溫度高于900℃時，平衡向左移動
          ．
          （4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學方程式為：
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          （6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式
          4NH3+5O2
           點燃 
          .
           
          4N2+6H2O
          4NH3+5O2
           點燃 
          .
           
          4N2+6H2O
          ，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
          負極
          負極
           （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為
          2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：期末題
				題型：填空題
			
          

						
          

          “神舟”五號載人飛船的順利發(fā)送與回收，標志著我國的科技水平達到了一個新的高峰。
          （1）為了保持載人飛船座艙內空氣成分的相對穩(wěn)定，科學家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷地把座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（Na2O2）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。該方法的有關反應方程式是___________________________。
          （2）若用超氧化鉀（KO2）代替Na2O2作為O2的來源，效果更好。等質量的KO2、Na2O2分別與足量的CO2反應生成O2的質量之比為（填最簡整數(shù)比）__________________。
          （3）載人飛船推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量N2和H2O（g），并放出大量的熱。已知0．4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成
          N2和H2O（g），放出256．652kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為____________________________。 （4）如果艙內使用的是甲烷－氧氣燃料電池，工作時可將鉑電極插入KOH溶液中，然后在兩個電極上分別通入CH4和O2。根據(jù)兩極上反應的實質判斷，通入甲烷的一極為電池的______極，若反應生成K2CO3和
          H2O，則這一極的電極反應式為__________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          燃料電池是一種高效低污染的新型電池。它的電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活性。如鉑電極、活性炭電極等，電解質溶液一般為40%的NaOH溶液。甲烷、氧氣燃料電池就是其中一種，它是金屬鉑片插入NaOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，該電池在工作時兩極的電極反應式是：
            
          負極：____________________________________________；
            
          正極：_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某甲烷一氧氣燃料電池的結構如右圖所示，該電池的兩個電極均由多孔碳制成，以30%KOH溶液為電解質溶液，氣體由多孔碳隙逸出并在電極表面放電，其總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。下列說法正確的是
              A．若b處通人的氣體為氧氣，則B極為正極
              B．若有2 mol電子發(fā)生轉移，則消耗的O2為5．6 L(標準狀況)
           C．放電一段時間后正極附近溶液的c(H+)增大
           D．用多孔碳作電極是為了增大氣體與溶液的接觸面積
          

			
          

			
          
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