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          某甲烷一氧氣燃料電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，該電池的兩個(gè)電極均由多孔碳制成，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氣體由多孔碳隙逸出并在電極表面放電，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。下列說法正確的是
              A．若b處通人的氣體為氧氣，則B極為正極
              B．若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗的O2為5．6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
           C．放電一段時(shí)間后正極附近溶液的c(H+)增大
           D．用多孔碳作電極是為了增大氣體與溶液的接觸面積
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

          ①N電極的材料是
          石墨
          石墨
          ，乙池N極的電極反應(yīng)式是
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ．M極的電極反應(yīng)式是
          Ag++e-=Ag
          Ag++e-=Ag
          ．
          ②在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀10.8g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為
          5.6
          5.6
          L（標(biāo)況下）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式如下，請回答下列問題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
          （1）反應(yīng)物能量總和
           
          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
          （2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量
           
          889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
          （3）已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是
           
          ．
          （4）如圖所示的甲池裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將
           
          能轉(zhuǎn)化為
           
          能．
          （5）乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
          （6）M電極的材料是
           
          ，N的電極電極反應(yīng)式為：
           
          ；乙池的總反應(yīng)式是
           
          ，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （7）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為
           
           L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖：
          精英家教網(wǎng)
          （1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時(shí)，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          （填計(jì)算結(jié)果）．
          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
           
          300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

          


          
T/℃
T1
300
T2
          

          
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
          （3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是
           
          （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （4）用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸，但尾氣中的NOx會污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （5）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖．據(jù)圖分析，若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)?!--BA-->
           
          ；在
          n(NO)
          n(CO)
          =1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
           
          左右．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某甲烷氧氣燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示，該電池的兩個(gè)電極均由多孔碳制成，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氣體由多孔碳隙逸出并在電極表面放電，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O。下列說法正確的是 
          A.用多孔碳作電極是為了增大氣體與溶液的接觸面積
          B.若b處通入的氣體為氧氣，則B極為正極
          C.若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗的O2為5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          D.放電一段時(shí)間后正極附近溶液的c(H+)增大
          

			
          

			
          
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