Question

“神舟”五號(hào)載人飛船的順利發(fā)送與回收，標(biāo)志著我國(guó)的科技水平達(dá)到了一個(gè)新的高峰。
（1）為了保持載人飛船座艙內(nèi)空氣成分的相對(duì)穩(wěn)定，科學(xué)家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷地把座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（Na₂O₂）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。該方法的有關(guān)反應(yīng)方程式是___________________________。
（2）若用超氧化鉀（KO₂）代替Na₂O₂作為O₂的來源，效果更好。等質(zhì)量的KO₂、Na₂O₂分別與足量的CO₂反應(yīng)生成O₂的質(zhì)量之比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）__________________。
（3）載人飛船推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量N₂和H₂O（g），并放出大量的熱。已知0．4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成
N₂和H₂O（g），放出256．652kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。 （4）如果艙內(nèi)使用的是甲烷－氧氣燃料電池，工作時(shí)可將鉑電極插入KOH溶液中，然后在兩個(gè)電極上分別通入CH₄和O₂。根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為電池的______極，若反應(yīng)生成K₂CO₃和
H₂O，則這一極的電極反應(yīng)式為__________________________。

Answer 1

（1）2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂ 　　
（2）117：71
（3）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-641.63kJ·mol^-1
（4）負(fù)；CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O