【題目】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，
(1)雙線橋表示氧化還原，線橋上標明得失電子、發(fā)生的反應(yīng)。_______
(2)若1mo KClO3參加反應(yīng)時有_______mol電子轉(zhuǎn)移。
(3)若生成標準狀況下的CO2的體積是44.8L，則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是多少mol？（要求有規(guī)范的過程）_______。
【答案】
1 2
【解析】
(1)根據(jù)元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)類型的關(guān)系，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移；
(2)根據(jù)元素化合價變化數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；
(3)先計算CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價變化數(shù)目計算電子轉(zhuǎn)移。
(1)在反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價，化合價降低，獲得2×e-，被還原；C元素化合價由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價，化合價升高，失去2×e-，被氧化，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；
(2)在該反應(yīng)中Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價，化合價降低1價，說明1mol KClO3參加反應(yīng)時有1mol電子轉(zhuǎn)移。
(3)n(CO2)=44.8L÷22.4L/mol=2mol，根據(jù)方程式可知：每有1mol還原劑H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，會同時產(chǎn)生2molCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生2molCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是
選項 | 操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變，縮小H2(g)+I2 (g) | 增大壓強，平衡逆向移動 |
B | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱；未出現(xiàn)銀鏡 | 蔗糖未水解 |
C | 向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液，均產(chǎn)生白色沉淀 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 |
D | 其他條件相同時，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1） 除去KNO3中混有的SO42-應(yīng)選擇的除雜試劑為__________；
（2） 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體，用化學(xué)方程式表示該方法的原理：_______；
（3） 在水溶液中，KHSO4的電離方程式為：______________________________；
（4） 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________________；
（5） CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：__________________________；
（6） 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________________ ；
（7）小蘇打常作為食品制作過程中的膨松劑，其溶液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：___；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol
②
下列說法正確的是
A. 斷開1 mol O﹣O鍵比斷開1 mol N﹣N鍵所需能量少448kJ
B. 斷開1 mol H﹣O鍵比斷開1 mol H﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ
C. 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高
D. 由元素非金屬性的強弱可知 H一O鍵比H一N鍵弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應(yīng)方向進行
B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高
D. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________。
（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為________，電負性由大到小的順序為________________________。
（3）H2O 與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+，其原因是______________________。
（4）COS（羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_____________，所含共價鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_____________________。
（5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點為2000℃ ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為_____________。
②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為_____________。
③磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546.35pm，其密度為_____________（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中陰影部分的是（ ）
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；
(2)某烴的分子式為C4H4，它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體。
①寫出它的一種鏈式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(提示：同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)______________；
②它有一種同分異構(gòu)體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為______________形。
(3)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則該物質(zhì)的實驗式是__________；
(4)寫出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有4種碳架如下的烴，下列說法正確的是 ( )
① 
和
是同分異構(gòu)體 ② 和
是同系物
③ 和
都能發(fā)生加成反應(yīng) ④、、、都能發(fā)生取代反應(yīng)
A. ①④B. ①②C. ①②③D. ①②④
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