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          【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中陰影部分的是（ ）
          A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3
          B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
          C.4NH3+5O2 4NO+6H2O
          D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，把化學(xué)反應(yīng)分成四種基本反應(yīng)類型，化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化分成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；圖中的陰影部分表示不屬于化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。
          A. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于陰影部分，故A 錯(cuò)誤；
          B. 反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于陰影部分，故B 錯(cuò)誤；
          C. 反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，屬于陰影部分，故 C正確；
          D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于陰影部分，故 D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          p2及195 ℃ 時(shí)n(H2)隨時(shí)間變化
          t/min
          0
          1
          3
          5
          n(H2)/mol
          8
          5
          4
          4
          A. p1＞p2，ΔH＜0
          B. 在p2及195 ℃ 時(shí)，反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1
          C. 在p2及195 ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
          D. 在B 點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以菱錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等雜質(zhì))為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：
          已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。
          (1)寫(xiě)出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。
          (2)“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去，化合物X可用______________________(寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式)。
          (3)該工藝流程中固體1和固體2均需用水洗滌，目的是______________________。
          (4)“除雜”時(shí)，除去的金屬離子有______________________________________。
          (5) 該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。
          (6)電解過(guò)程中MnO2 在______（填“陰”或“陽(yáng)”）極生成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，
          (1)雙線橋表示氧化還原，線橋上標(biāo)明得失電子、發(fā)生的反應(yīng)。_______
          (2)若1mo KClO3參加反應(yīng)時(shí)有_______mol電子轉(zhuǎn)移。
          (3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積是44.8L，則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是多少mol？（要求有規(guī)范的過(guò)程）_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是
          A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構(gòu)體
          B. 1mol該化合物完全燃燒時(shí)消耗10 mol O2
          C. 所有碳原子均處同一平面
          D. 一氯代物共有3種（不含立體異構(gòu)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了測(cè)定某K2SO4溶液的濃度，取25mL待測(cè)液。向其中加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(要求寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。下面幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          （1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_________
          （2）寫(xiě)出物質(zhì)D中所含官能團(tuán)的名稱_____________
          （3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式___________
          （4）C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是( )
          A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1
          B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
          C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
          D. t0～t1 階段， 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)到91.7%。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
          該工藝的主要流程如圖所示：
          請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式可表示____________，用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對(duì)應(yīng)的金屬，耗鋁粉的質(zhì)量最多的是________
          a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________
          （3）若反萃取使用硫酸用量過(guò)大，進(jìn)一步處理會(huì)增加_______（填化學(xué)式）的用量，造成成本增大。
          （4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應(yīng)①用的還原劑與反應(yīng)②用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為12︰7，則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質(zhì)的量之比為_____
          （5）該工藝反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_
          （6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中的含釩量，已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+，氧化產(chǎn)物為CO2，則該反應(yīng)的離子方程式為：_________________
          （7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價(jià)態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負(fù)極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電極均為鉑棒，電池總反應(yīng)為：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+
          ①放電時(shí)的正極反應(yīng)為_______________________
          ②充電時(shí)的陰極反應(yīng)為______________________
          

			
          

			
          
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