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          【題目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol
          ②
          下列說法正確的是
          A. 斷開1 mol O﹣O鍵比斷開1 mol N﹣N鍵所需能量少448kJ
          B. 斷開1 mol H﹣O鍵比斷開1 mol H﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ
          C. 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高
          D. 由元素非金屬性的強弱可知 H一O鍵比H一N鍵弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、斷開1 mol O﹣O鍵需498 kJ的能量，斷開1 mol N≡N鍵需946kJ的能量，斷開1 mol O﹣O鍵比斷開1 mol N≡N鍵所需能量少448kJ ，A錯誤；
          B、設斷開1 mol H﹣O鍵需xkJ的能量，斷開1 mol H﹣N鍵需ykJ的能量，則(2×946+12x)-(3×498+12y)=1269，x-y=72.6kJ，B正確；
          C、沸點的高低主要取決于分子間作用力和氫鍵的強弱，C錯誤；
          D、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則H一O鍵比H一N鍵強，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學是以實驗為基礎的科學，關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是(　　)
          A.儀器①可用于乙醇與水分離提純
          B.裝置④從箭頭方向進氣，用排空氣法可收集H2
          C.在進行裝置③的操作中，應先通冷凝水后加熱
          D.儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用63%的濃硝酸（其密度為1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若實驗儀器有：A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盤天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 膠頭滴管 I 200mL燒杯。
          （1）此濃硝酸的物質的量濃度為____________mol/L
          （2）應量取63%的濃硝酸_____________mL，應選用___________。(填儀器的字母編號)
          （3）實驗時還需選用的儀器有______________（填儀器的字母編號）
          （4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是______（填序號）。
          ①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次，把洗滌液轉入容量瓶
          ②容量瓶使用時未干燥
          ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
          ④定容時不小心又少量蒸餾水滴到瓶外
          ⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
          （5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是___
          A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
          B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
          C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是
          A. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質
          B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
          C. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線
          D. 定容時仰視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以菱錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等雜質)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：
          已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。
          (1)寫出“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________________。
          (2)“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉化為沉淀除去，化合物X可用______________________(寫一種物質的化學式)。
          (3)該工藝流程中固體1和固體2均需用水洗滌，目的是______________________。
          (4)“除雜”時，除去的金屬離子有______________________________________。
          (5) 該流程中可以循環(huán)使用的物質有________。
          (6)電解過程中MnO2 在______（填“陰”或“陽”）極生成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置。
          利用以上裝置，可以按以下實驗方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑，有機物大多能互溶)
          （1）裝置A中儀器①的冷卻水下進上出的目的是________________________________，使用裝置A的操作是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)。
          （2）使用裝置B的操作是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，使用分液漏斗前應該先_________。
          （3）裝置C的玻璃棒作用是___________，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。
          （4）使用裝置D的操作是_________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，該操作中玻璃棒的作用是_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，
          (1)雙線橋表示氧化還原，線橋上標明得失電子、發(fā)生的反應。_______
          (2)若1mo KClO3參加反應時有_______mol電子轉移。
          (3)若生成標準狀況下的CO2的體積是44.8L，則參加反應的還原劑的物質的量是多少mol？（要求有規(guī)范的過程）_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了測定某K2SO4溶液的濃度，取25mL待測液。向其中加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，該K2SO4溶液的物質的量濃度是多少？(要求寫出具體的計算過程，結果保留一位小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中可逆反應H2(g)＋I2(g) 2HI (g)達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ）
          A. 混合氣體的壓強不再變化
          B. 反應速率v(H2) =
          C. 混合氣體的顏色不再變化
          D. c(H2)：c (I2)：c(HI)= 1：1：2
          

			
          

			
          
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