Question

【題目】一定條件下，在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后達到平衡，平衡時C的速率為0.12 mol/（L。min）。

（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡____________移動（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）。

（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。

A．4 mol A＋2 mol B

B．3 mol C＋1 mol D

C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D

（3）若維持容器內的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質的量應滿足的條件是____________。

（4）到達平衡時B的轉化率為 。若到達到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉化率將 （填“變大”或“變小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】（1）不 （2）BC （3）1.2 mol<n（C）≤3 mol （4）40% 不變

【解析】

試題分析：（1）反應2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）為反應前后氣體物質的量不變的反應，維持容器的溫度不變，若將容器的體積縮小至一半，相當于增大壓強，則平衡不移動；

（2）根據(jù)等效平衡知識知，維持容器的體積和溫度不變時，起始加入物質的量之比與原平衡相等，就能建立等效平衡，達到平衡后，C的濃度是1.2 mol·L－1，據(jù)此判斷選BC；

（3）根據(jù)等效平衡知識判斷，若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是1.2 mol·L－1，則C的起始物質的量應滿足的條件是1.2 mol<n（C）≤3 mol。

（4）平衡時C的速率為0.12 mol/（L。min），則生成C的物質的量是0.12 mol/（L。min）×1L×10min＝1.2mol，關鍵方程式可知消耗B是0.4mol，所以到達平衡時B的轉化率為40%；若到達到平衡后向容器中加入少量的C，由于反應前后體積不變，則平衡等效，因此B的轉化率不變。