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          【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）
          A．Cu B．熔融的MgCl2 C．液態(tài)硫酸 D．蔗糖
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．Cu能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)不是化合物，所以Cu不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融的MgCl2中含有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，熔融的MgCl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；C．液態(tài)硫酸中沒有自由移動(dòng)的陰陽離子所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
          ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
          （1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是     （選序號(hào)）。
          a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性
          b．稀釋ClO2以防止爆炸
          c．將NaClO3氧化成ClO2
          （2）發(fā)生器中產(chǎn)生ClO2的離子反應(yīng)方程式為   。
          （3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是  。
          （4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是   。
          （5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2 外，還可以選擇的還原劑是   （選序號(hào)）。
          a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
          （6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是   （選序號(hào)）。
          a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結(jié)晶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（　�。�
          A.熔融狀態(tài)的KOH
          B.石墨棒
          C.固態(tài)KCl
          D.稀H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
          Ⅰ﹒脫硝：
          已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1
          N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1
          H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1
          催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：  ；
          Ⅱ﹒脫碳：
          向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0
          ⑴①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
          ②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）
          A﹒混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
          D﹒混合氣體的密度保持不變
          E﹒1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂
          ③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化曲線。
          ⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)條件
          反應(yīng)時(shí)間
          CO2(mol)
          H2(mol)
          CH3OH(mol)
          H2O(mol)
          反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容
          0min
          2
          6
          0
          0
          10min
          4.5
          20min
          1
          30min
          1
          反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容
          0min
          0
          0
          2
          2
          ①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ對(duì)比：平衡常數(shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）
          ②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ 。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
          ⑶利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理
          示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。
          （Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
          （Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。
          （2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ；
          反應(yīng)③的離子方程式 。
          （3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因 。
          （4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為 ；
          對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個(gè)。請(qǐng)按照要求填空：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          用化學(xué)用語解釋
          將少量氣體通入淀粉KI溶液
          溶液最初變成 色
           
          （用離子方程式表示）
          繼續(xù)通入氣體
          溶液逐漸變成無色
           
          （用化學(xué)方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是
          A．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動(dòng)
          B．銅電極應(yīng)與X相連接
          C．M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+
          D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間（min）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（CuO）（mol）
          0.080
          0.060
          0.040
          0.020
          0.020
          0.020
          （1）用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率= 
          （2）計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k= 
          （3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時(shí)V（正）   V（逆）
          （4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。
          已知： H=-393.5kJ/mol
           H=-566kJ/mol
           H=-571.6kJ/mol
          則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H=  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的速率為0.12 mol/（L。min）。
          （1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡____________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
          （2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。
          A．4 mol A＋2 mol B
          B．3 mol C＋1 mol D
          C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D
          （3）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是____________。
          （4）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為   。若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將   （填“變大”或“變小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱效應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是
          A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
          C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
          

			
          

			
          
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