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          【題目】關(guān)于氨基酸的敘述錯(cuò)誤的是( )
          A. 氨基酸的結(jié)構(gòu)中都含有氨基和羧基
          B. 人體內(nèi)氨基酸代謝的最終產(chǎn)物是二氧化碳和尿素
          C. 人體內(nèi)所有氨基酸都可以相互轉(zhuǎn)化
          D. 兩個(gè)氨基酸通過脫水縮合形成二肽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．氨基酸結(jié)構(gòu)特殊，分子中含有羧基和氨基，故A正確；B．蛋白質(zhì)消化的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸氧化分解的最終產(chǎn)物是二氧化碳、水和尿素，故B正確；C．在人體內(nèi)能夠通過轉(zhuǎn)氨基作用形成的只是12種非必需氨基酸，由于人體無法產(chǎn)生某些中間產(chǎn)物，所以有8種氨基酸必需從食物中獲得，故稱之為必需氨基酸，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)氨基酸通過脫水縮合以后形成的化合物叫做二肽，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
          Ⅰ﹒脫硝：
          已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1
          N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1
          H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1
          催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：  ；
          Ⅱ﹒脫碳：
          向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0
          ⑴①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
          ②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）
          A﹒混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
          D﹒混合氣體的密度保持不變
          E﹒1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂
          ③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化曲線。
          ⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)條件
          反應(yīng)時(shí)間
          CO2(mol)
          H2(mol)
          CH3OH(mol)
          H2O(mol)
          反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容
          0min
          2
          6
          0
          0
          10min
          4.5
          20min
          1
          30min
          1
          反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容
          0min
          0
          0
          2
          2
          ①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ對(duì)比：平衡常數(shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）
          ②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ 。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
          ⑶利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理
          示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的速率為0.12 mol/（L。min）。
          （1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡____________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
          （2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。
          A．4 mol A＋2 mol B
          B．3 mol C＋1 mol D
          C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D
          （3）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是____________。
          （4）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為   。若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將   （填“變大”或“變小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，最終有白色沉淀生成的是（ ）
          ①將SO2通入Na2SiO3溶液中
          ②過量氨水和明礬溶液混合
          ③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固體
          ④NaAlO2溶液中通入過量CO2
          ⑤Na2O2投入FeCl2溶液中
          A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室里有4個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：
          藥品櫥
          甲櫥
          乙櫥
          丙櫥
          丁櫥
          藥品
          鹽酸，硫酸
          氫氧化鈉，氫氧化鈣
          紅磷，硫
          銅，鋅
          實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在( )
          A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
          (1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJmol－
          C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=﹣393.5 kJmol－
          2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJmol－
          若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   。
          (2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：
          t/min
          0.00
          1.00
          2.00
          3.00
          4.00
          5.00
          c(N2O5)/(molL－1)
          1.00
          0.71
          0.50
          0.35
          0.25
          0.17
          ①2.00min~5.00 min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為   ；已知?dú)怏w的物質(zhì)的量與體系壓強(qiáng)成正比，若反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第4.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1，則P1∶P0＝   ；
          ②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
          a．容器中壓強(qiáng)不再變化   b．NO2和O2的體積比保持不變
          c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變
          II．雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物)，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為 ，陰極的電極反應(yīng)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱效應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是
          A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
          C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是
          A. 原子半徑：M＞X＞Y＞Z
          B. M的氯化物是弱電解質(zhì)
          C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
          D. X的最高價(jià)氧化物不溶于任何酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的鹵元素，進(jìn)行如下操作，正確的順序是
          ①加熱 
          ②加入AgNO3溶液 
          ③取少量該鹵代烴 
          ④加入足量稀硝酸酸化
          ⑤加入NaOH溶液 
          ⑥冷卻
          A．③②①⑥④⑤ B．③⑤①⑥②④
          C．③①⑤⑥②④ D．③⑤①⑥④②
          

			
          

			
          
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