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          在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)壓強是開始時的1.5       
          B．容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
          C．單位時間消耗0.2molA，同時生成0.1molC 
          D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項D正確。反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2mol的A不可能完全轉(zhuǎn)化為B和C，所以容器內(nèi)壓強一定小于開始時的1.5倍，A不正確；平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，B不能說明。C中的反應(yīng)速率的方向是相同的，則共計反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，所以選項C是總是成立的，不正確，因此答案選D。
          點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題綜合性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖像與對應(yīng)的敘述不正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
          C．反應(yīng)速率v(H2)="0.5v" (HI)D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：2X (g)＋Y(g) 2Z(g）在不同溫度和壓強下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時
          間t的關(guān)系如下圖所示：下列判斷正確的是（   ）
          A．P1＞P2 T1＞T2△H＜0
          B．P1＞P2 T1＜T2△H＜0
          C．P1＜P2 T1＞T2△H＞0
          D．P1＜P2 T1＜T2△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，
          當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：
          ①體系的壓強不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
          ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，
          其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（    ）
          A. 只有③④                        B. ②③④
          C. ①②③④                        D. ①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                            。
          （2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          （3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡
                            移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
          （4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
          （5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為                 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)密度不隨時間變化
          B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
          D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中符合圖象的是
          A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
          B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
          C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
          D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）2C（氣）△H<0的平衡體系，下列說法錯誤的是
          A．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同
          B．升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù) 
          C．增大壓強，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
          D．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案