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          一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
          C．反應(yīng)速率v(H2)="0.5v" (HI)D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：判斷一個反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，標(biāo)志是所給條件是否從“變”達到“不變”。A該反應(yīng)氣體分子總數(shù)前后一樣，故壓強始終不變；B碘蒸氣為紫色，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體的顏色逐漸變淺；C反應(yīng)速率之比始終與化學(xué)計量系數(shù)之比相等，故不能用于判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；D各物質(zhì)的濃度之比與化學(xué)計量系數(shù)之比相同，與反應(yīng)是否達到平衡無關(guān)系。故答案選B。
          點評：判斷一個反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，是歷年高考的重點�？忌趥淇歼^程中應(yīng)抓住實質(zhì)、通過標(biāo)志進行分析。難度中等，一般以選擇題出現(xiàn)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          按要求完成下列各小題。   
          Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。
          （1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： 
          它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                。
          （2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應(yīng)的影響如圖所示。

          ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
          ②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2 _______P1 
          （3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：
          ①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：         
          ②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ，則燃料電池的負極反應(yīng)式為：
                          。
          Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝          。
          (2)在25℃時，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是 
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I2% ④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦壓強不變
          A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B．當(dāng)符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
          D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) △H，結(jié)合圖中所給的信息填空。
          （填“＞”、“＝”或“＜”）

          ______   ______          ______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）   xC（g），在密閉容器中進行，下圖表示反應(yīng)在不同時間t、溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則正確的是（   ）
          A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反應(yīng)放熱 
          B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反應(yīng)吸熱
          C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反應(yīng)放熱
          D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反應(yīng)吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：?
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=                         。
          （2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。?
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。
          a. 容器中壓強不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
          c. v正（H2）=v逆（H2O）     d. c(CO2)=c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)壓強是開始時的1.5       
          B．容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
          C．單位時間消耗0.2molA，同時生成0.1molC 
          D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：
          （1）判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          

			
          

			
          
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