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        1. 一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,有可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),
          當m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):
          ①體系的壓強不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
          ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          ⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,
          其中一定能說明反應已達到平衡的是(    )
          A. 只有③④                        B. ②③④
          C. ①②③④                        D. ①②③④⑤
          A

          試題分析:可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),其反應前后的分子數(shù)并不能確定,故①體系的壓強不再發(fā)生變化不一定能夠說明該反應達到平衡,故①錯誤;該反應是在固定容積的密閉容器中進行,所以反應從頭到尾都是密度不發(fā)生變化的,故②錯誤;各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變、各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變則可以說明該反應達到平衡狀態(tài),故③④正確;反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,在反應的各個階段都是這樣的,不能用來判斷反應達到平衡,故本題的答案選擇A。
          點評:本題考查了化學平衡的判斷,該考點是高考考查的重點和難點,本題要抓住該反應反應前后氣體分子數(shù)并不能確定,本題難度中等。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

          A.在D點時v E<v
          B.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
          C.若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB>KC
          D.恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          根據(jù)反應:mA(g) + nB(g)pC(g) △H,結(jié)合圖中所給的信息填空。
          (填“>”、“=”或“<”)

          ______   ______          ______

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
          CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題:?
          (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                         。
          (2)該反應為            反應(選填吸熱、放熱)。?
          (3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。
          a. 容器中壓強不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
          c. v(H2)=v(H2O)     d. c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中,一定條件下進行反應:mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)。若增大壓強或升高溫度,重新達到平衡,隨時間變化過程均如圖所示,則對該反應的敘述中正確的是(    )
          A.正反應是放熱反應,m+n<p+q
          B.逆反應是放熱反應,m+n>p+q
          C.正反應是放熱反應,m+n>p+q
          D.逆反應是放熱反應,m+n<p+q

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A,發(fā)生可逆反應2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應達到平衡的標志是
          A.容器內(nèi)壓強是開始時的1.5       
          B.容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
          C.單位時間消耗0.2molA,同時生成0.1molC 
          D.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在反應aA(g)+bB(g) cC(g)的平衡體系中,無論升高溫度或降低壓強,C的濃度都會增大,則以下說法正確的是
          A.a(chǎn)+b<c正反應吸熱B.a(chǎn)+b>c正反應吸熱
          C.a(chǎn)+b>c正反應放熱D.a(chǎn)+b<c正反應放熱

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molX和一定量的Y,發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH<0,4mi n后達到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是
          A.達到平衡時,再充入1molX,反應的焓變保持不變
          B.用Y表示4min內(nèi)的反應速率為0.1 mol·L-1·m in-1
          C.再向容器中充 入1molZ,達到新平衡,c(X)∶c(Y)= 2∶1
          D.4min后,若升高溫度,平衡常數(shù)K增大

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反應的化學平衡常數(shù)的表達式為(    )

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