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        1. 一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,有可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),
          當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):
          ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
          ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,
          其中一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(    )
          A. 只有③④                        B. ②③④
          C. ①②③④                        D. ①②③④⑤
          A

          試題分析:可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),其反應(yīng)前后的分子數(shù)并不能確定,故①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不一定能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡,故①錯(cuò)誤;該反應(yīng)是在固定容積的密閉容器中進(jìn)行,所以反應(yīng)從頭到尾都是密度不發(fā)生變化的,故②錯(cuò)誤;各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變、各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變則可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③④正確;反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,在反應(yīng)的各個(gè)階段都是這樣的,不能用來(lái)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,故本題的答案選擇A。
          點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡的判斷,該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn),本題要抓住該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)并不能確定,本題難度中等。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.在D點(diǎn)時(shí)v E<v
          B.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
          C.若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB>KC
          D.恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          根據(jù)反應(yīng):mA(g) + nB(g)pC(g) △H,結(jié)合圖中所給的信息填空。
          (填“>”、“=”或“<”)

          ______   ______          ______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
          CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問(wèn)題:?
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                         。
          (2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。?
          (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。
          a. 容器中壓強(qiáng)不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
          c. v(H2)=v(H2O)     d. c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)。若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,隨時(shí)間變化過(guò)程均如圖所示,則對(duì)該反應(yīng)的敘述中正確的是(    )
          A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),m+n<p+q
          B.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),m+n>p+q
          C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),m+n>p+q
          D.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),m+n<p+q

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2mol A,發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.5       
          B.容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
          C.單位時(shí)間消耗0.2molA,同時(shí)生成0.1molC 
          D.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)的平衡體系中,無(wú)論升高溫度或降低壓強(qiáng),C的濃度都會(huì)增大,則以下說(shuō)法正確的是
          A.a(chǎn)+b<c正反應(yīng)吸熱B.a(chǎn)+b>c正反應(yīng)吸熱
          C.a(chǎn)+b>c正反應(yīng)放熱D.a(chǎn)+b<c正反應(yīng)放熱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molX和一定量的Y,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH<0,4mi n后達(dá)到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中不正確的是
          A.達(dá)到平衡時(shí),再充入1molX,反應(yīng)的焓變保持不變
          B.用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·m in-1
          C.再向容器中充 入1molZ,達(dá)到新平衡,c(X)∶c(Y)= 2∶1
          D.4min后,若升高溫度,平衡常數(shù)K增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          對(duì)于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(    )

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          同步練習(xí)冊(cè)答案