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          在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；   △H<0并達平衡。HI的體積分數(shù)隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是
          


          


          ①恒容條件下，升高溫度    ②恒容條件下，降低溫度
          


          ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積  ④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積 
          


          ⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/p>


          A．①⑤，③     
B．②⑤，④    
C．③⑤，②    
D．③⑤，④
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】根據(jù)圖像可知I、Ⅱ、Ⅲ到達平衡的時間依次增大，但HI的含量不變，即平衡不移動。因為反應(yīng)前后體積不變，所以改變壓強，平衡不移動。催化劑只能改變速率，而不改變平衡。任何化學反應(yīng)都會伴隨能量的變化，所以改變溫度平衡一定發(fā)生移動。答案選D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將1mol H2（g）和2molI2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?
           2HI（g）△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將1mol I2（g）和2mol H2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并達到平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：
          （1）達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
          0.02mol/L
          0.02mol/L
          ．
          （2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是
          ③⑤
          ③⑤
          ，乙條件可能是
          ④
          ④
          （填入下列條件的序號）．
          ①恒容條件下，升高溫度           
          ②恒容條件下，降低溫度
          ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積   
          ④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
          ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將1molH2（g）和2mol I2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
          H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q＞0），并達到平衡，HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間（t）變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（I）所示，則改變的條件可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知298K時：
          反應(yīng)Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
          反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
          （1）298K時，將a mol CO2與b mol H2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時測得產(chǎn)物CO的濃度為c mol?L-1．則：
          ①v（H2）=
          c
          2
          mol?L-1?min-1
          c
          2
          mol?L-1?min-1
          ．
          ②CO2與H2發(fā)生反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學方程式為
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
          ．若不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其化學平衡常數(shù)K（700℃）
          ＜
          ＜
           K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
          （2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達平衡后測得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc
          （填寫序號）．
          a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          ②該溫度條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學平衡常數(shù)K=
          56.56
          56.56
          ．
          ③某溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示．
          平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)K（a）
          =
          =
          K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，C的體積分數(shù)隨時間變化如圖l中曲線a所示  下列說法正確的是（　�。�
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          A、此反應(yīng)過程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為1C、該反應(yīng)4s內(nèi)平均速率v（A）=0.125mol?L-1?s-1D、若在恒溫加大反應(yīng)容器的容積條件下，該反應(yīng)將按b曲線進行
          

			
          

			
          
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