Question

將1mol I₂（g）和2mol H₂置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，并達到平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：
（1）達到平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為

0.02mol/L

．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是

③⑤

，乙條件可能是

④

（填入下列條件的序號）．
①恒容條件下，升高溫度           
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積   
④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．

Answer 1

分析：（1）混合氣體總的物質(zhì)的量不變，根據(jù)平衡時HI的體積分數(shù)計算n（HI），根據(jù)方程式計算轉(zhuǎn)化的碘的物質(zhì)的量，進而計算平衡時碘的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）由圖可知，改變條件平衡不移動，甲的速率增大、乙的速率降低，據(jù)此結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率與平衡移動的影響判斷．

解答：解：（1）混合氣體總的物質(zhì)的量不變，平衡時n（HI）=3mol×0.6=1.8mol，由方程式可知，轉(zhuǎn)化的碘的物質(zhì)的量=

1.8mol

2

=0.9mol，平衡時碘的物質(zhì)的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol

5L

=0.02mol/L，
故答案為：0.02mol/L；
（2）由圖可知，改變條件平衡不移動，甲的速率增大、乙的速率降低，
①恒容條件下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，
②恒容條件下，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積，壓強增大，平衡不移動，反應(yīng)速率增大，
④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積，壓強減小，平衡不移動，反應(yīng)速率減小，
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率增大，
故甲條件可能是③⑤，乙條件可能是④，
故答案為：③⑤；④．

點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、化學(xué)平衡圖象與影響因素等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．