Question

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，C的體積分數(shù)隨時間變化如圖l中曲線a所示  下列說法正確的是（　�。�

• A、此反應(yīng)過程中的能量變化可用上圖II表示
• B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為1
• C、該反應(yīng)4s內(nèi)平均速率v（A）=0.125mol?L^-1?s^-1
• D、若在恒溫加大反應(yīng)容器的容積條件下，該反應(yīng)將按b曲線進行

Answer 1

分析：A、反應(yīng)的焓變對一定的反應(yīng)是確定的，圖象中未能表示出反應(yīng)的物質(zhì)的量和焓變的對應(yīng)關(guān)系；
B、依據(jù)平衡三段式列式計算平衡濃度計算得到平衡常數(shù)；
C、根據(jù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計算量數(shù)關(guān)系可知，V_A=V_C，以此進行計算；
D、增大反應(yīng)容器的體積，壓強減小，反應(yīng)速率增減慢；

解答：解：A、依據(jù)反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，分析圖象數(shù)據(jù)可知，圖象中的物質(zhì)的量不符合反應(yīng)的定量關(guān)系，故A錯誤；
B、依據(jù)平衡三段式禮物時計算平衡濃度得到平衡常數(shù)，圖象分析C的平衡濃度為0.25mol/L
                 A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol/L）   0.5    1        0     0
變化量（mol/L）   0.25   0.5    0.25    0.25
平衡量（mol/L）   0.25   0.5    0.25    0.25
平衡常數(shù)K=

0.25×0.25

0.25×0．52

=1，
故B正確；
C、根據(jù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計算量數(shù)關(guān)系可知，V_A=V_C=

0.5mol 2L

4s

=0.0625mol?L^-1?s^-1，故C錯誤；
D、若在恒溫加大反應(yīng)容器的容積條件下，增大反應(yīng)容器的體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，該反應(yīng)將按a曲線進行，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡移動圖象題，題目難度不大，注意本題反應(yīng)方程式的特征，為解答該題的關(guān)鍵．