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          常溫下，pH＝11的一元弱堿和pH＝1的一元強(qiáng)酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度
          

          

          B．
          		

          反應(yīng)后的溶液呈酸性
          

          

          C．
          		

          原氨水中有1％的含氮微粒為NH4＋
          

          

          D．
          		

          反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆遼寧省沈陽(yáng)二中高三第四次階段測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度
          B．反應(yīng)后的溶液呈酸性
          C．原氨水中有1%的含氮粒子為NH
          D．反應(yīng)后的溶液中NH、NH3·H2O與NH3三種粒子的平衡濃度之和為0.05 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度
          B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋
          C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍
          D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          


          A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度   

          


          B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋
          


          C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍     

          


          D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省高三第四次階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是（   
）
          


          A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度
          


          B．反應(yīng)后的溶液呈酸性
          


          C．原氨水中有1%的含氮粒子為NH
          


          D．反應(yīng)后的溶液中NH、NH3·H2O與NH3三種粒子的平衡濃度之和為0.05 mol/L
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問(wèn)題。
              
          (1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開__________________。
              
          (2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋)＝________。
              
          (3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－  ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號(hào))。
              
          A．向水中加入NaHSO4固體                                B．向水中加Na2CO3固體
              
          C．加熱至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]        D．向水中加入(NH4)2SO4固體
              
          (4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“<”、“>”或“＝”)n。
              
          (5)除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________（填序號(hào)）。
              
          

			
          

			
          
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