Question

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋

C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、二者等體積混合恰好完全中和，說明酸、堿的物質(zhì)的量濃度相同，正確；B、氨水濃度等于鹽酸的濃度等于0.1mol/L，氨水中存在NH3·H2ONH4＋+OH-,由題意知氨水中c(OH-)=0.001mol/L=c(NH4＋)，所以原氨水中有1%的微粒是NH4＋,正確；C、氨水中水電離的c(H＋)=1×10-14/0.001=1×10-11,鹽酸中的c(H＋)=0.1mol/L，其中水電離的c(H＋)=c(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13，所以氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍，正確；D、完全中和后混合溶液中不存在NH3分子，錯誤，答案選D。

考點：考查酸堿混合的有關計算