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          根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問題。
              
          (1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開__________________。
              
          (2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝________。
              
          (3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－  ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號(hào))。
              
          A．向水中加入NaHSO4固體                                B．向水中加Na2CO3固體
              
          C．加熱至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]        D．向水中加入(NH4)2SO4固體
              
          (4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“<”、“>”或“＝”)n。
              
          (5)除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________（填序號(hào)）。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)
              
          (2)10－3 mol·L－1　10－11 mol·L－1           
              
           (3)D　
              
          (4)<    
              
          (5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
          （1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請(qǐng)回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
          （2）（4）
          （2）（4）
          ，溶液呈酸性的有
          （2）（3）
          （2）（3）
          （填序號(hào)）
          （2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
          12
          12
          ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
          10-3mol/L
          10-3mol/L
           
          （3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

          （4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
          小于
          小于
          n （填“大于、等于、小于”）
          （5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
          ①由圖中信息可知HA為
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
          0.01 mol/LHA的PH=2
          0.01 mol/LHA的PH=2
          ．
          ②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
          0.01
          0.01
          2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O   
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）NH4Cl溶液顯        性，用離子方程式表示                            ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                 ； 
          （2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c(H+)=                  ；
          （3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           。
          A. 向水中加入NaHSO4固體                     B. 向水中加Na2CO3固體
          C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固體
          （4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m           n （填 “<”、“>”或“=”）。
          （5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆山東省濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校高三9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O  
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）NH4Cl溶液顯       性，用離子方程式表示                           ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                 ；
          （2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c(H+)=                  ；
          （3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-  △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           。
          A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體
          C．加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入 (NH4)2SO4固體
          （4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m           n （填“<”、“>”或“=”）。
          （5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省高三9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O   
          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）NH4Cl溶液顯        性，用離子方程式表示                            ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                 
； 
          


          （2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=                
；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c(H+)=                  
；
          


          （3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           
。
          


          A. 向水中加入NaHSO4固體                     
B. 向水中加Na2CO3固體
          


          C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6
mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固體
          


          （4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m          
 n （填 “<”、“>”或“=”）。
          


          （5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  
              
          ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O   
              
          請(qǐng)回答下列問題：
              
          （1）NH4Cl溶液顯        性，用離子方程式表示                             ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                   ； 
              
          （2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=                  ；在pH=3的CH3COOH  溶液中，水電離出來的c(H+)=                    ；
              
          （3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是             。
              
          A. 向水中加入NaHSO4固體                       B. 向水中加Na2CO3固體
              
          C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6  mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固體
              
          （4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m             n （填 “<”、“>”或“=”）。
              
          （5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。
              
          

			
          

			
          
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