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				某溶液的pH=2，若向該溶液中加水到原來溶液體積的10倍，所得溶液的pH：3＞pH＞2，則該物質(zhì)可能是(    ) 
          ①強(qiáng)酸  ②弱酸  ③強(qiáng)酸弱堿鹽  ④強(qiáng)堿弱酸鹽
          A.②                 B.③④                   C.②③               D.①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解析：pH=2的溶液可能是酸溶液，也可能是水解顯酸性的鹽溶液，且由題設(shè)條件可知該物質(zhì)不是強(qiáng)酸。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
          （1）Na2A溶液顯
          堿性
          堿性
          性，理由是（用離子方程式表示）
          H2O+A2-?HA-+OH-
          H2O+A2-?HA-+OH-
          ．
          （2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
          ＜
          ＜
           0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是
          H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
          H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
          ．
          （3）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
          BD
          BD
           （填寫字母）．
          A．溶液pH=7                 B．水的離子積KW=c2（OH-）
          C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
          （4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，測得某溶液的pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性．則此溫度
          高于
          高于
          室溫（填高于、低于或等于），其理由是
          水的電離為吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的電離，使Kw增大
          水的電離為吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的電離，使Kw增大
          ． 將此溫度下pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合：
          （1）若所得混合液為中性，則a：b=
          10：1
          10：1
          ．
          （2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
          9：2
          9：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          H2A=H++HA-；HA-═H++A2-
          回答下列問題：
          （1）Na2A溶液顯
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“中性”或“堿”）理由是（用離子方程式表示）
          A2-+H2O?HA-+OH-
          A2-+H2O?HA-+OH-
          ．
          （2）若0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
          ＜
          ＜
          0.11mol?L-1 （填“＞、=、＜”）
          （3）NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是：
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：
          ①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請?jiān)诶ㄌ栔刑钊腚x子符號）：c（
          NH4+
          NH4+
          ）＞c（
          Cl-
          Cl-
          ）＞c（
          OH-
          OH-
          ）＞c（
          H+
          H+
          ）
          ②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
          ③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
          ＞
          ＞
          n（HCl），溶液中c（NH4+）
          =
          =
          c（Cl-）．
          （2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請通過實(shí)驗(yàn)確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大？請簡述實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)論．
          用pH試紙測NaHB溶液的pH值．
          用pH試紙測NaHB溶液的pH值．
          若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
          若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
          ．
          

			
          

			
          
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