Question

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-；HA^-═H⁺+A^2-
回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿”）理由是（用離子方程式表示）

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

．
（2）若0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度

＜

0.11mol?L^-1 （填“＞、=、＜”）
（3）NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是：

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽；
（2）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離；
（3）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結合水的電離分析．

解答：解：（1）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽，A^2-水解顯堿性，水解離子反應為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案為：堿性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案為：＜；
（3）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結合水的電離H₂O?H⁺+OH^-，則c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

點評：本題考查鹽類水解以及弱電解質的電離，題目難度不大，解答本題時注意把握題給信息，為解答該題的關鍵．