Question

（2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：c（

NH₄⁺

）＞c（

Cl^-

）＞c（

OH^-

）＞c（

H⁺

）
②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH

＜

7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH₃?H₂O）

＞

n（HCl），溶液中c（NH₄⁺）

=

c（Cl^-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB^-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定HB^-離子是電離程度大還是水解程度大？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論．

用pH試紙測(cè)NaHB溶液的pH值．

若pH＞7，說(shuō)明HB^-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說(shuō)明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說(shuō)明其水解程度小于其電離程度．

．

Answer 1

分析：（1）①判斷反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電離與鹽類水解解答；
②鹽酸與氨水恰好反應(yīng)，為氯化銨溶液，利用鹽類水解規(guī)律判斷溶液酸堿性；
③利用電荷守恒判斷出c（NH₄⁺） 與c（Cl^-）大小關(guān)系，再根據(jù)溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O判斷；
（2）對(duì)于弱酸的酸式酸根離子，若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若電離程度小于水解程度，則溶液呈堿性，若電離程度等于水解程度，溶液呈中性，據(jù)此解答．

解答：解：（1）①當(dāng)加入10.00mL鹽酸后，溶液為等物質(zhì)的量濃度的氨水與氯化銨的混合液，氨水電離使呈堿性，氯化銨水解使溶液呈酸性，等物質(zhì)的量濃度，電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，即：c（OH^-）＞c（H⁺）；
 根據(jù)電荷守恒有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈堿性，所以，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
水解程度微弱，溶液中c（Cl^-）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（OH^-），
故溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
故答案為：NH₄⁺；Cl^-；OH^-；H⁺
②鹽酸與氨水恰好反應(yīng)，為氯化銨溶液，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，故溶液呈酸性，即PH＜7
故答案為：＜
③根據(jù)電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于溶液pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O，根據(jù)物料守恒有，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH₃?H₂O）＞n（HCl）．
故答案為：＞；=
（2）用pH試紙測(cè)NaHB溶液的pH值，若pH＞7，說(shuō)明HB^-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說(shuō)明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說(shuō)明其水解程度小于其電離程度．
故答案為：用pH試紙測(cè)NaHB溶液的pH，若pH＞7，說(shuō)明HB^-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說(shuō)明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說(shuō)明其水解程度小于其電離程度．

點(diǎn)評(píng)：離子濃度大小比較的等式關(guān)系，主要根據(jù)“三大守恒”，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒．