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          【題目】常溫下，用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液，所加氨水的體積（V）與溶液中lg 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A.溶液中水的電離程度X＜Y＜Z
          B.X點：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          C.Y點：V（氨水）＜10.00mL
          D.Z點：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3H2O）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】
          根據(jù)起點，=1012，則溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1，說明HA為強酸，然后根據(jù)計量點，推出該點的物質(zhì)，利用電荷守恒、物料守恒等進行分析；
          根據(jù)起點，=1012，則溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1，說明HA為強酸，
          A.　根據(jù)圖像，縱坐標(biāo)從0～12，溶液中c(H＋)增大，0以下，溶液中c(OH－)增大，即三點中，Y點水的電離程度最大，故A說法錯誤；
          B.　X點加入5mL氨水，反應(yīng)溶質(zhì)為NH4A和HA，且物質(zhì)的量相等， HA為強酸完全電離HA=H＋＋A－，NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水中H2O H＋＋OH－，從而推出溶液顯酸性，離子濃度大小順序是c(A－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)，故B說法錯誤；
          C.　Y點=1，溶液顯中性，恰好完全時，消耗10mL氨水，此時溶質(zhì)為NH4A，溶液顯酸性，因此為使溶液顯中性，需要多加一部分氨水，即Y點V(NH3·H2O)>10.00mL，故C說法錯誤；
          D.　Z點加入氨水20.00mL，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NH4A和NH3·H2O，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(A－)，根據(jù)物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O=2c(A－)，兩式聯(lián)立解得：2c（H＋）+c（NH4＋）=2c（OH－）+c(NH3·H2O)，故D說法正確；
          答案：AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：
          （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：____。
          （2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
          ①儀器B的名稱是____。
          ②將下列實驗操作步驟正確排序____（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
          a．點燃酒精燈，加熱  
          b．熄滅酒精燈 
          c．關(guān)閉K1和K2
          d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e．稱量A 
          f．冷卻到室溫
          ③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____（列式表示）。
          （3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
          ①C、D中的溶液依次為____（填標(biāo)號）。C、D有氣泡，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____。
          a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
          ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化變成綠色；見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生產(chǎn)CuCl的流程：
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為____。
          （2）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式：____。
          （3）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如表所示：
          pH
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          CuCl產(chǎn)率/%
          70
          90
          82
          78
          75
          72
          70
          析出CuCl晶體最佳pH為____，當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是____。調(diào)節(jié)pH時，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。
          （4）氯化亞銅的定量
          ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。
          ②用0.10mol·L1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗結(jié)果如表（平行實驗結(jié)果相差不能超過1%）：
          平行實驗次數(shù)
          1
          2
          3
          0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）
          24.35
          24.05
          23.95
          則樣品中CuCl的純度為_____。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
          （5）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH熱分解的化學(xué)方程式為____。第一步CuCl水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是
          A.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
          B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA
          C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA
          D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是元素周期表的一部分，參照①～⑧元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
          周期/主族
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0族
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          （1）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序為__________（填離子符號）。
          （2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________（填化學(xué)式）。
          （3）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：_____________。
          （4）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性_________（填“強”或“弱”）的事實是____________________________（用離子方程式說明）。
          （5）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式：_________，實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（ ）
          A.由甲可知：熱化學(xué)方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g) H=－241.8kJ/mol
          B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)
          C.由丙可知：相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
          D.由丁可知：同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7% O2：11% N2：82%)。
          0.1個大氣壓
          0.5個大氣壓
          1個大氣壓
          10個大氣壓
          400
          99.2
          99.6
          99.7
          99.9
          500
          93.5
          96.9
          97.8
          99.3
          600
          73.7
          85.8
          89.5
          96.4
          （1）SO2的氧化反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          （2）根據(jù)圖中所給信息，你認為工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3的適宜條件是___。
          （3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？___(填“是”或“否”)。
          （4）若保持溫度和容積不變，平衡后通入氧氣，再達平衡時則SO2濃度___。(填“增大”或“減小”)
          （5）若保持溫度和壓強不變，平衡后通入He氣，SO3的含量___。(填“增大”或“減小”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用KIO3與H2S反應(yīng)制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關(guān)閉K，在各裝置中加入相應(yīng)試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打開K，通入H2S直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；④關(guān)閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實驗的敘述錯誤的是（ ）
          A.步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色
          B.步驟③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-
          C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫
          D.步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，CH3COOH與NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5�，F(xiàn)向20mL濃度為0.1mol/LNH3H2O的溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
          下列說法正確的是（ ）
          A.a=20，A點溶液的pH=7
          B.A、B兩點中，B點溶液中水的電離程度最大
          C.A點溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
          D.B、C兩點中溶液的pH相等
          

			
          

			
          
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