Question

【題目】下面是元素周期表的一部分，參照①～⑧元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

周期/主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序為__________（填離子符號）。

（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________（填化學(xué)式）。

（3）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

（4）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性_________（填“強”或“弱”）的事實是____________________________（用離子方程式說明）。

（5）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式：_________，實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。

Answer 1

【答案】S2-＞O2-＞Na+ H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2Al02- + 3H2↑ 弱 Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓（或其他合理答案） 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，據(jù)此分析。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl。

（1）④、⑤、⑧三種元素中，S2-多一個電子層，離子半徑最大，O2-、Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的半徑小，則離子半徑大小的順序為S2-＞O2-＞Na+；

（2）元素非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，②、⑦、⑧的非金屬性S＞C＞Si，則最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；

（3）⑥單質(zhì)Al與⑤的最高價氧化物的水化物NaOH反應(yīng)的離子方程式為：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑；

（4）還原性：Cl-＜S2-，則非金屬性Cl＞S，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性弱的事實是Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓；

（5）①和③形成的18電子的化合物甲的分子式為N2H4，甲的電子式為，實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，同時生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O。