Question

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) 
反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁＞t₂）：

反應時間/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.2	0.6
t1	0.8
t2		0.2

 
下列說法正確的是
A．反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝0.4/t₁ mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH₂O，到達平衡時，c(CO₂)＝0.2 mol·L^－1。
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.6 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時H₂的體積分數增大
D．溫度降至550℃，上述反應平衡常數為1.26，則正反應為吸熱反應

Answer 1

BC

解析試題分析：A、由表中數據可知，t₁min內參加反應的CO的物質的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）==，速率之比等于化學計量數之比計算v（H₂）=v（CO）=，A錯誤；B、CO與H₂O按物質的量比1：1反應，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O與充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡時生成物的濃度對應相同，t₁min時n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min時n（H₂O）=0.2mol，說明t₁min時反應已經達到平衡狀態(tài)，根據化學方程式可知，則生成的n（CO₂）=0.4mol，B正確；C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.60molH₂O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時H₂的體積分數會增大，C正確；D、t₁min時反應已經達到平衡狀態(tài)，此時c（CO）==0.4mol·L^－1，c（H₂O）==0.1mol·L^－1，c（CO₂）=c（H₂）==0.2mol·L^－1，則k==1，溫度降至550℃，上述反應平衡常數為1.26，說明溫度降低，平衡是向右移動，故正反應為放熱反應，D錯誤；選BC．
考點：化學平衡的計算