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          升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．化學(xué)平衡常數(shù)K
          C．水的離子積常數(shù)KwD．弱酸的電離常數(shù)Ka
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大，錯誤；B、對于吸熱反應(yīng)來說，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，K 增大，對于放熱反應(yīng)來說，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K 減小，正確；C、水的電離是吸熱的，水的離子積常數(shù)Kw，隨溫度的升高而增大，錯誤；D、弱酸的電離是吸熱的，弱酸的電離常數(shù)Ka，隨溫度的升高而增大，錯誤。 
          考點：考查平衡常數(shù)千問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
          已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
          ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
          ③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
          下列說法正確的是  (　　)
          A．ΔH1＞ΔH2
          B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．錫制器皿長期處在低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（   ）
          A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 
          B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn) 
          C．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率 
          D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在1 000 K時，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)
          A．已達平衡狀態(tài)B．未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行
          C．未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是
          A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指
                
          A．反應(yīng)物A的百分含量                B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率
          C．平衡混合氣的密度                   D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 
          反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
          反應(yīng)時間/min
                     		n(CO)/mol
                     		H2O/   mol
           
          0
                     		1.2
                     		0.6
           
          t1
                     		0.8
                     		 
           
          t2
                     		 
                     		0.2
           
           
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.2 mol·L－1。
          C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.6 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時H2的體積分數(shù)增大
          D．溫度降至550℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.26，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深 
          B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低 
          C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 
          D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用化學(xué)平衡原理解釋的是
          A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
          B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
          C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
          D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過量的氧氣
          

			
          

			
          
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