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          對于一可逆反應(yīng)，當(dāng)確知平衡向正反應(yīng)方向移動，下列說法肯定正確的是  
          A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高B．生成物的產(chǎn)量將增加
          C．生成物的濃度將增大D．生成物的百分含量將增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A選項，若增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率
          降低，故A錯誤；B選項，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的產(chǎn)量一定增加，故B正確；C選項，如
          在一定壓強的密閉容器中，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，向容器中通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方
          向移動，但生成物濃度降低，故C錯誤；D選項，如增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡向正方向移動，若
          增加的多，轉(zhuǎn)化的少，則生成物的百分含量反而減小，故D錯誤。
          考點：化學(xué)平衡的影響因素 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（   ）
          A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 
          B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn) 
          C．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 
          D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 
          反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
          反應(yīng)時間/min
                     		n(CO)/mol
                     		H2O/   mol
           
          0
                     		1.2
                     		0.6
           
          t1
                     		0.8
                     		 
           
          t2
                     		 
                     		0.2
           
           
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.2 mol·L－1。
          C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.6 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)增大
          D．溫度降至550℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.26，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，其中結(jié)論正確的是(    )
          A．p1＞p2，n＞3 
          B．p1＜p2，n＞3 
          C．p1＜p2，n＜3 
          D．p1＞p2，n＝3? 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A．點c處反應(yīng)達到平衡
          B．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          C．點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
          D．其他條件不變，600℃時反應(yīng)至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的d點值要大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92．6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
                     		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		達平衡時體系
          能量的變化
           
          N2
                     		H2
                     		NH3
                     		 
           
           
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出熱量：23．15kJ
           
          ②
                     		0．9
                     		2．7
                     		0．2
                     		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯誤的是                     
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 
          B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
          C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23．15 kJ
          D．若容器①體積為0．5L，則平衡時放出的熱量小于23．15kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深 
          B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低 
          C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 
          D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入
          A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用化學(xué)平衡原理解釋的是
          A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
          B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
          C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
          D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過量的氧氣
          

			
          

			
          
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