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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品。
          （1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎化學工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學方程式___________________________________________________________________.
          （2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：

          ①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質的化學方程式：____________________;該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度。
          ②吹出的溴和大量空氣混合在—起進入吸收塔，根據流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學方程式表示）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 2NaCl+2H2OCl2↑＋H2 ↑+2NaOH
          （2）①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 PH試紙
          ②Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr
          

          解析試題分析：
          （1） 2NaCl+2H2OCl2↑＋H2 ↑+2NaOH
          （2）①依據題干敘述可知氯氣和溴化鈉可以置換出溴單質，反應物是氯氣和溴化鈉，生成物是氯化鈉和溴，根據觀察法配平即可，其化學方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定溶液的酸堿度。
          ②由于吸收塔中發(fā)生的反應是Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴與空氣相互分離；
          考點：海水提溴，涉及到海水中雜質的除掉方法和原理。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液進行實驗：
          實驗步驟
          		實驗現象
          (1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液
          		溶液變紅
          (2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱
          		有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色
          (3)取少量該溶液，加BaCl2溶液
          		有白色沉淀
          (4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液
          		有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
          (5)取少量該溶液，加NaOH溶液
          		有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解
           
          由此判斷：
          (1)溶液中肯定不存在的離子有________，溶液中肯定存在的離子是____。
          (2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現象、結論)_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質)回收MgCl2的工業(yè)流程如下:

          已知:25 ℃時有關物質的溶度積如下:
          物質
          		CaCO3
          		MgCO3
          		BaCO3
          		Mg(OH)2
          		Fe(OH)3
          Ksp
          		4.96×10-9
          		6.82×10-6
          		5.1×10-9
          		5.61×10-12
          		2.64×10-38
          回答下列問題:
          (1)寫出溶解時的離子方程式                               。
          (2)溶解時溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
          (3)操作Ⅰ包含多個操作,分別為             ,過濾,洗滌,烘干。烘干時需要減壓烘干,原因是                              。
          (4)為減少Na2CO3的用量和提高產品質量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結束前要檢驗溶液中是否存在       離子,選擇檢驗該離子的原因是                        。
          (5)母液的主要成分                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

          (1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。 
          (2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是                                                                            
          (3)步驟④利用了SO2的還原性,反應的離子方程式為                                                         
          (4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90 ℃,溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因　                                                                                                        。 
          (5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是　                                                      。 
          (6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經過“空氣吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是　                                                                            。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應過程如下：

          甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質見下表：
          物質
                     		熔點/℃
                     		沸點/℃
                     		密度/g·cm-3
                     		在水中溶解性
           
          甲苯
                     		－95
                     		110.6
                     		0.8669
                     		難溶
           
          苯甲酸鉀
                     		121.5～123.5
           
           
                     		易溶
           
          苯甲酸
                     		122.4
                     		248
                     		1.2659
                     		微溶
           
           
          （1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機相和水相。有機相在   （填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是   。
          （2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是   。
          （3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有   、   （填儀器名稱）。
          （4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結晶時并非溫度越低越好，理由是   。
          （5）重結晶時需要趁熱過濾，目的是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

          已知某些物質完全沉淀的pH值如下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Cu(OH)2
          		Mn(OH)2
          		CuS
          		MnS
          		MnCO3
          沉淀完全時的PH
          		3.7
          		5.2
          		6.4
          		9.8
          		≥0
          		≥7
          		≥7
          回答下列問題：
          （1）若下列物質均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是        。
          a．Cl2         b．MnO2      c．濃HNO3     d．H2O2   
          （2）過程②中，所得濾渣的成分是        。
          （3）過程③中，攪拌的目的是       ，發(fā)生反應的離子方程式是        。
          （4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是___________。
          （5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
          現在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是       。（摩爾質量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現欲利用以下工藝流程回收V2O5。

          回答下列問題：
          （1） VOSO4中，V元素的化合價為_______，①中產生的廢渣的主要成分是_________。
          （2）配平④中反應的離子方程式：

          （3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：

          試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節(jié)溶液的最佳pH為______________。
          （4）生產時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個工藝流程中，可循環(huán)利用的物質還有________________。
          （5）成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式：______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下面是提純大理石(主要雜質是氧化鐵)的流程圖：

          按要求回答下列問題：
          （1）在工業(yè)生產中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機。目的是________。由濾液B得到晶體B，操作過程包括___________(填操作名稱)、冷卻結晶。
          （2）操作Ⅱ中A物質最好應選擇___________(填化學式)，在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
          （3）檢驗Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
          （4）寫出大理石溶解時，發(fā)生反應的離子方程式_______________;_________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如下：

          （1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
          試劑①_______________________；試劑③________________________。
          （2）判斷試劑①已過量的方法是：________________________________________。
          （3）用化學方程式表示加入試劑②的作用：
                                                                                    
          （4）操作①是利用半透膜進行分離提純。
          操作①的實驗結果：淀粉        （填“能”或“不能”）透過半透膜；
          SO42-         （填“能”或“不能”）透過半透膜；
          請用實驗證明上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：
          限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、
          碘水、稀鹽酸、稀硝酸
          編號
                     		實驗操作
                     		預期現象和結論
           
          ①
                     		 
                     		 
           
          ②
                     		 
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
           
           
          

			
          

			
          
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