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          工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì))回收MgCl2的工業(yè)流程如下:

          已知:25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:
          物質(zhì)
          		CaCO3
          		MgCO3
          		BaCO3
          		Mg(OH)2
          		Fe(OH)3
          Ksp
          		4.96×10-9
          		6.82×10-6
          		5.1×10-9
          		5.61×10-12
          		2.64×10-38
          回答下列問(wèn)題:
          (1)寫出溶解時(shí)的離子方程式                               。
          (2)溶解時(shí)溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
          (3)操作Ⅰ包含多個(gè)操作,分別為             ,過(guò)濾,洗滌,烘干。烘干時(shí)需要減壓烘干,原因是                              。
          (4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結(jié)束前要檢驗(yàn)溶液中是否存在       離子,選擇檢驗(yàn)該離子的原因是                        。
          (5)母液的主要成分                                       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)MgO+2H+=H2O+Mg2+  (2)溶解時(shí)溫度太低,反應(yīng)速率過(guò)慢,溫度太高, HCl會(huì)揮發(fā)  (3)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 降低烘干時(shí)的溫度,防止MgCl2·6H2O分解
          (4) Ba2+  BaCO3溶解度僅小于MgCO3的溶解度,而大于其他物質(zhì)的溶解度,當(dāng)Ba2+除盡其他雜質(zhì)已經(jīng)除盡  (5)KCl 、NaCl和MgCl2
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

          已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
           
                     		Fe3+
                     		Cu2+
                     		Cr3+
           
          開(kāi)始沉淀pH
                     		2．1
                     		4．7
                     		4．3
           
          完全沉淀pH
                     		3．2
                     		6．7
                     		a
           
           

          （1）在浸出過(guò)程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有                
          （2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到              ；②將濁液加熱到80℃，             。
          （3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式         ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是    。
          （4）當(dāng)離子濃度≤1×10—5 mol?L-1認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持C(OH—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10-31，）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸過(guò)多。
          ①如何確認(rèn)該藥物中含有Na元素？
          _________________________________________________________________；
          ②如何確認(rèn)該藥物中含有Al元素和CO32－？
          _________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。

          （1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。
          （2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
          （3）第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為_(kāi)___________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
          （4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如右表：

          ①試劑x的最佳選擇是_________。
          ②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
          主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
          （5）第V步系列操作可按以下流程進(jìn)行：

          已知：MaCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH) 2開(kāi)
          始沉淀時(shí)pH為7.7。請(qǐng)補(bǔ)充完成以下操作：
          操作1：___________________；操作2：過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次
          操作3：檢測(cè)濾液，表明SO已除干凈； 操作4：___________________； 
          操作5：低溫烘干。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： 

          （1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有         、       。（回答兩點(diǎn)即可）
          （2）“反應(yīng)1” 的離子方程式是             。    
          （3）“反應(yīng)2”的氧化劑是     ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
          （4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是         。
          （5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實(shí)驗(yàn)如下：
          A．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
          B．移取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用C mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL 。
          （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
          ①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                。 
          ②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯化銨簡(jiǎn)稱“氯銨”，又稱鹵砂，為無(wú)色晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水中，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

          氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

          （1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有          、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
          （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中趁熱過(guò)濾的目的是                                              。
          （3）寫出“蒸發(fā)濃縮”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：                                    。
          （4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計(jì)了如圖裝置，并進(jìn)行了討論。

          甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：                     ____              。
          乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為            ，反應(yīng)過(guò)程中NaOH一定要足量并充分加熱，原因是                                  。
          用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取13.0gNH4Cl產(chǎn)品，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

          （1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
          （2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________________。
          （3）用下圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；②________________________________。

          （4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3＋存在，于暗處?kù)o置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
          2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI
          ①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_______，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________；
          ②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
          ③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________；
          ④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。
          （1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式___________________________________________________________________.
          （2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來(lái)，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：

          ①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用________測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度。
          ②吹出的溴和大量空氣混合在—起進(jìn)入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學(xué)方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

          已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開(kāi)始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
           
          回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
          （2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
          （3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                          ___。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作____     ____。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為_(kāi)_______(填字母)。
          A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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