廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現欲利用以下工藝流程回收V2O5。
回答下列問題：
（1） VOSO4中，V元素的化合價為_______，①中產生的廢渣的主要成分是_________。
（2）配平④中反應的離子方程式：
（3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：
試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節(jié)溶液的最佳pH為______________。
（4）生產時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個工藝流程中，可循環(huán)利用的物質還有________________。
（5）成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式：______________________________________。
（1）＋4；SiO2（2）1；6；6；6；1；3（3）1.7（4）有機萃取劑、氨水（或氨氣）
（5）10Al+3V2O5
6V+5Al2O3
解析試題分析：（1）VOSO4中離子SO42-為-2價，O2-為-2價，根據化合價守恒，故V元素為+4價；廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反應，二氧化硅不與酸反應，過濾得到濾渣為二氧化硅（2）依據氧化還原反應元素化合價變化和電子守恒原子守恒分析配平，反應物中ClO3-中Cl元素是+5價，VO2+中V元素是+4價，產物中Cl-是-1價，VO3+是+5價，依據電子守恒、原子守恒配平得到離子方程式為：ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++Cl-+3H2O，故答案為：1；6；6；6；1；3（3）根據表中數據判斷，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液pH最佳值為1.7，此時釩沉淀率達到最大（4）分析流程圖，物質參加反應，反應過程中又生成的物質，或重復利用的物質可以循環(huán)利用，流程中有機萃取劑、氨氣可以循環(huán)利用，故答案為：有機萃取劑；氨氣（5）鋁熱反應是金屬鋁在高溫環(huán)境下對金屬氧化物進行還原產生金屬單質的反應，則反應物為V2O5和Al產物為Al2O3與V，根據反應中化合價守恒，故反應方程式：10Al+3V2O56V+5Al2O3
考點：氧化還原反應方程式的配平；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；硅和二氧化硅；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸過多。
①如何確認該藥物中含有Na元素？
_________________________________________________________________；
②如何確認該藥物中含有Al元素和CO32－？
_________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：
（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
（2）已知CCl4沸點為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________________。
（3）用下圖裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；②________________________________。
（4）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①該實驗可選用的指示劑名稱為________，判定終點的現象是_______________________________________________________；
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________；
④樣品中無水三氯化鉻的質量分數為________。（結果保留一位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品。
（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎化學工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學方程式___________________________________________________________________.
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：
①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質的化學方程式：____________________;該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在—起進入吸收塔，根據流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如下圖所示：
（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是 （填編號）。
（2）寫出反應②的離子方程式 。
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和 。
（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③ ；④加適量鹽酸；⑤ 。（請補全缺少的實驗步驟）
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子。某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：
（1）操作1的名稱為 。操作2用到的玻璃儀器有燒杯和
（2）“浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有
（3）比較操作2之前與操作3之后的溶液，說明兩步驟主要目的是 。
（4）取少量所得溶液A，滴加 （填物質名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現象）（不考慮除注明外的其它雜質干擾）
（5）用滴定法測定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–，滴定劑不與雜質反應)滴定至終點，消耗滴定劑bmL.
滴定反應：Cu2+ + H2Y2–
CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質量分數的表達式是 。
（6）下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。
A．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10 分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。
（3）濾渣2 的成分是 (填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是 (填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎� 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。
（2）用CCl4提取溴水中的溴，可采用 的方法。
（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質可采用 和 的方法除去。
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。
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