Question

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（　�。�

• A、水電離的c（H⁺）：①=②=③=④
• B、若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
• C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大
• D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

分析：A．酸或堿抑制水電離；
B．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水濃度大于鹽酸；
C．弱酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行電離出的氫離子繼續(xù)和鋁反應(yīng)；
D．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．

解答：解：A．、①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H⁺）：①=②=③=④，故A正確；
B．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水濃度大于鹽酸，若將二者等體積混合，氨水過量溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．和等量鋁粉反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行，電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應(yīng)，生成氫氣最多，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)稀釋平衡正向移動(dòng)，所以稀釋相同倍數(shù)后，強(qiáng)電解質(zhì)pH變化大于弱電解質(zhì)溶液，則溶液pH值應(yīng)該③＞④＞②＞①，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)電離和溶液的pH的計(jì)算問題，溶液酸堿性由c（H⁺）和c（OH^-）相對大小比較判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，根據(jù)酸、堿對水電離的影響來分析即可，難度中等．