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        1. (2008?江蘇)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
          分析:A、根據(jù)溶液的電中性原則分析;
          B、從鹽對應(yīng)的酸越弱,水解程度越大分析;
          C、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析;
          D、0.1mol?L-1的NaHA溶液,其pH=4,則說明HA-以電離為主.
          解答:解:A、溶液遵循電中性原則,根據(jù)電荷守恒,則有:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-),故A正確;
          B、pH相等,溶液中的c(OH-)相等,根據(jù)酸性越弱,水解越強,所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故B錯誤;
          C、根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)…①,
          由于c(CH3COOH)=c(CH3COONa),且它們等體積混合,由原子守恒得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)…②,
          將①×2-②得:c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH),故C正確;
          D、NaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),同時也可以判斷HA-以電離為主,所以離子濃度的大小順序是:
          c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故D錯誤.
          故選AC.
          點評:本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,注意從電荷守恒、物料守恒、結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度解答該題.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          (2008?江蘇)下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是( 。

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          (2008?江蘇)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O
          放電
          充電
          Cd(OH)2+2Ni(OH)2.有關(guān)該電池的說法正確的是( 。

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          (2008?江蘇)香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成.有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是( 。

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          (2008?江蘇)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 
          催化劑
           2SO3(正反應(yīng)放熱).反應(yīng)達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
          請回答下列問題:
          (1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          bc
          bc
          .(填字母)
          a.SO2和SO3濃度相等           b.SO2百分含量保持不變
          c.容器中氣體的壓強不變          d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          e.容器中混合氣體的密度保持不變
          (2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是
          b
          b
          .(填字母)
          a.向裝置中再充入N2             b.向裝置中再充入O2
          c.改變反應(yīng)的催化劑               d.升高溫度
          (3)求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示).
          (4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

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          同步練習(xí)冊答案