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          (2010?西城區(qū)模擬)25℃時,下列各溶液中關系的敘述中,正確的是( 。
          分析:A.pH越小,c(H+)越大;
          B.從溶液滿足電荷守恒的角度分析;
          C.溶液應呈堿性;
          D.pH相同的鹽溶液中,對應的酸越弱,水解程度越大,溶液濃度越小.
          解答:解:A.pH=2的鹽酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=l的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,二者之比為1:10,故A錯誤;
          B.任何溶液都滿足電荷守恒,該溶液中存在c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-),故B正確;
          C.BA為強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,pH>7,故C錯誤;
          D.酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,pH相同的鹽溶液中,對應的酸越弱,水解程度越大,溶液濃度越小,c(Na+)的大小順序是①>③>②,NaOH為強堿,c(Na+)最小,正確順序為①>③>②>④,故D錯誤.
          故選B.
          點評:本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,易錯點為D,注意鹽類水解程度的比較.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2010?西城區(qū)一模)過氧化氫對環(huán)境友好,性質多樣,有很重要的研究和應用價值.
          (1)實驗室利用反應2H2O2
           催化劑 
          .
           
          2H2O+O2↑可制備氧氣.
          ①取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,研究外界條件對該反應速率的影響,實驗報告如下表所示.
          序號 條件 現(xiàn)象 結論
          溫度/℃ 催化劑
          1 40 FeCl3溶液    
          2 20 FeCl3溶液    
          3 20 MnO2    
          4 20    
          實驗1、2研究的是
          溫度
          溫度
          對H2O2分解速率的影響.
          實驗2、3的目的是
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異

          實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是
          產生氣泡的快慢
          產生氣泡的快慢

          ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應過于劇烈的操作是
          旋轉分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
          旋轉分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

          (2)Na2O2與水反應也可生成O2.某同學取4gNa2O2樣品與過量水反應,待反應完全終止時,得100mL溶液X和448mLO2(已折算為標準狀況).該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2,并進行實驗研究.
          ①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀.則反應的離子方程式是
          2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3
          2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

          ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設所含雜質不參加反應.取25mL X,滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應,最終生成56mL O2(已折算為標準狀況),則此樣品中:Na2O2的質量分數(shù)是
          97.5%
          97.5%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2010?西城區(qū)一模)某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量(n)如表所示.下列說法正確的是( 。
            X Y W
          (起始狀態(tài))/mol 2 1 0
          (平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2010?西城區(qū)二模)Li~SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好特點,其電解質為LiBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移動.電池總反應式為:2Li+2SO2
          放電
          充電
          Li2S2O4下列有關電池的說法正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2010?西城區(qū)一模)工業(yè)上以鋰輝石(Li2O?Al2O3?4SiO2,含少量Ca、Mg元素)為原料生產碳酸鋰.其部分工藝流程如下:
          已知:①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4(濃)
           250℃-300℃ 
          .
           
          Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
          ②某些物質的溶解度(S)如下表所示.
          T/℃ 20 40 60 80
          S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
          S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
          (1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質.則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是
          Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

          (2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3.向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)
          增加Ca2+、OH-的濃度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出
          增加Ca2+、OH-的濃度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出

          (3)向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是
          Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
          Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,熱水洗滌可減少Li2CO3的損失

          (4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下.
          a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解.
          b.電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液,過濾、烘干得高純Li2CO3
          ①a中,陽極的電極反應式是
          2C1--2e-=Cl2
          2C1--2e-=Cl2

          ②b中,生成Li2CO3反應的化學方程式是
          2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
          2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2010?西城區(qū)二模)下列說法不正確的是( 。

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