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          （2010?西城區(qū)一模）某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如表所示．下列說法正確的是（　�。�
          

          


          
 
X
Y
W
          

          
（起始狀態(tài)）/mol
2
1
0
          

          
（平衡狀態(tài)）/mol
1
0.5
1.5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由表中數(shù)據(jù)可知X的物質(zhì)的量減少1mol，Y減少0.5mol，W增加0.5mol，則反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）3W（g），反應前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動沒有影響，以此解答該題．
          解答：解：由題中數(shù)據(jù)可知反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）3W（g），則
          A．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是K=
          c3(W)
          c2(X)×c(Y)
          ，故A錯誤；
          B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則此反應△H＜0，故B錯誤；
          C．反應前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動沒有影響，故C錯誤；
          D．反應前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動沒有影響，該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時等效于加入4molX、2molY，平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則達到平衡時，n（X）=2mol，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意化學方程式的判斷，為解答該題的關鍵，本題易錯點為D，注意從等效平衡的角度分析．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?西城區(qū)一模）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值．
          （1）實驗室利用反應2H2O2
           催化劑 
          .
           
          2H2O+O2↑可制備氧氣．
          ①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示． 

          


          
序號
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
溫度/℃
催化劑
          

          
1
40
FeCl3溶液
 
 
          

          
2
20
FeCl3溶液
 
 
          

          
3
20
MnO2
 
 
          

          
4
20
無
 
 
          實驗1、2研究的是
          溫度
          溫度
          對H2O2分解速率的影響．
          實驗2、3的目的是
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
          ．
          實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          ．
          ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是
          旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
          旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
          ．
          （2）Na2O2與水反應也可生成O2．某同學取4gNa2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應中生成H2O2，并進行實驗研究．
          ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應的離子方程式是
          2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
          2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
          ．
          ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質(zhì)不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中：Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是
          97.5%
          97.5%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?西城區(qū)一模）下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?西城區(qū)一模）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系．甲+乙→丙+丁
          （1）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水．
          ①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵．則丙的電子式是
          ．
          ②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構模型
          如圖1所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是
          +1
          +1
          ．
          （2）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水．
          ①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ．
          ②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是
          C+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          C+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          ．
          ③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應的離子方程式是
          6Fe+20HNO3=3Fe（NO3）2+3Fe（NO3）3+5NO+10H2O
          6Fe+20HNO3=3Fe（NO3）2+3Fe（NO3）3+5NO+10H2O
          ．
          （3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系測定氨分子的組成．現(xiàn)用如圖2所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至
          2
          3
          處．
          ①滴下濃氨水一段時間后，試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是
          8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
          8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
          ．
          ②證明試管內(nèi)“不再反應”的實驗操作和現(xiàn)象是
          待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙
          待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?西城區(qū)一模）有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料．
          （1）某同學設計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）如圖所示．
          ①3條合成路線中，你認為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成路線是
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填序號“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
          ②X的結(jié)構簡式是

          ③1 mol F在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：3，消耗7.5mol O2，其核磁共振氫譜中有3個吸收峰，且能與NaHCO3反應生成CO2．
          F分子中含有的含氧官能團的名稱是
          羧基
          羧基
          ．
          Y+F→Z反應的化學方程式是
          ．
          （2）已知 （R、R'代表烴基或氫原子）
          合成P的路線如圖所示．D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個-CH3．
          ①A→B反應的化學方程式是
          ．
          ②B→C的反應中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子．C的結(jié)構簡式是
          ．
          ③P的結(jié)構簡式是
          ．
          ④符合下列條件的B的同分異構體共有（填數(shù)字）
          2
          2
          種．
          a．在酸性條件下水解為M和N    b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N
          ⑤已知：RCH=CHCHO+H2
          非晶體Co-B合金
          RCH=CHCH2OH（R代表烴基或氫原子）
          A的同系物W的相對分子質(zhì)量為44．請參照示例寫出以W和另一種有機物為原料合成肉桂醇（）的合成路線：
          ．（示例：反應物
          試劑1
          條件1
          產(chǎn)物1
          試劑2
          條件2
          產(chǎn)物2…）
          

			
          

			
          
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