Question

鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO₂同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗(yàn)工藝流程涉及的主要反應(yīng)有：
①M(fèi)nO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．①中MnO₂是氧化劑，ZnSO₄是還原產(chǎn)物
B．①中每產(chǎn)生16gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．按照②電解時(shí)，生成MnO₂的電極為陰極
D．該工藝流程中H₂SO₄可循環(huán)

Answer 1

【答案】分析：A、化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物稱為氧化劑，化合價(jià)降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
B、硫化鋅中硫的化合價(jià)為-2價(jià)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫?yàn)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為2mol；
C、電解池中，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
D、根據(jù)硫酸在反應(yīng)中的應(yīng)用來(lái)回答．
解答：解：A、MnO₂中的錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物MnSO₄是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B、硫化鋅中硫的化合價(jià)為-2價(jià)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫?yàn)?價(jià)，通過(guò)方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子為
2mol，所以每產(chǎn)生16gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故B錯(cuò)誤；
C、按照②電解時(shí)，生成MnO₂的電極上錳元素化合價(jià)升高了，為陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸是反應(yīng)②的產(chǎn)物，同時(shí)還可以作為反應(yīng)①的反應(yīng)物，H₂SO₄可循環(huán)使用，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，穿插了電解池、原電池的原理，難度不大．