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          鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中的主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)流程涉及的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說(shuō)法正確的是 
          

          [     ]
          A．①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物
          B．①中每產(chǎn)生16 g S時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol 
          C．按照②電解時(shí)，生成MnO2的電極為陰極
          D．該工藝流程體現(xiàn)了高效和可循環(huán)性 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?佛山二模）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表．
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Pb（OH）2
Mn（OH）2
PbS
CuS
ZnS
MnS
FeS
          

          
pH
5.2
3.2
9.7
8.7
10.4
≥0.1
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
          回答下列問(wèn)題：
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
          MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
          ．
          （2）濾渣B的主要成分是
          Fe（OH）3 Al（OH）3
          Fe（OH）3 Al（OH）3
          ．
          （3）加入MnS的目的是除去
          Cu2+ Zn2+
          Cu2+ Zn2+
          雜質(zhì)．
          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為
          MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
          MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗(yàn)工藝流程涉及的主要反應(yīng)有：
          ①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
          ②MnSO4+ZnSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          MnO2+Zn+2H2SO4
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗(yàn)工藝流程涉及的主要反應(yīng)有：
          ①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
          ②MnSO4+ZnSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          MnO2+Zn+2H2SO4
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物
          B．①中每產(chǎn)生16gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
          C．按照②電解時(shí)，生成MnO2的電極為陰極
          D．該工藝流程中H2SO4可循環(huán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012年山東師大附中高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗(yàn)工藝流程涉及的主要反應(yīng)有：
          ①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
          ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物
          B．①中每產(chǎn)生16gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
          C．按照②電解時(shí)，生成MnO2的電極為陰極
          D．該工藝流程中H2SO4可循環(huán)
          

			
          

			
          
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