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          “電解二氧化錳”是電池工業(yè)中的一種重要原料，具有很強(qiáng)的催化氧化、離子交換和吸附能力。
          (1)工業(yè)上常用電解硫酸和硫酸錳的混合溶液的方法來(lái)制備“電解二氧化錳”，裝置如圖所示。則
          

          ①M(fèi)nO2在_______極生成。 
          ②陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
          (2)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，該電池的負(fù)極材料是_______，電池工作時(shí)，電子流向_______（填“正極”或“負(fù)極”）。
          (3)將MnO2置于氨氣流中，加熱能得到黑色固體Mn2O3，同時(shí)還有一種氣體單質(zhì)生成。 
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
          ②若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_______。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①陽(yáng)；②2H++2e-=H2↑
           (2)Zn；正極
           (3) ①6MnO2+2NH33Mn2O3+N2+3H2O；②NH3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆江蘇省漣水中學(xué)高三12月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)Cr的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)Cr毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
          方法一、還原法：
          （Ⅰ）在酸性介質(zhì)中用FeSO4、NaHSO3等將+6價(jià)Cr還原成+3價(jià)Cr。具體流程如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）上述流程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 。    
          （2）若在① 使FeSO4適當(dāng)過(guò)量、空氣適量，可產(chǎn)生具有磁性、組成類(lèi)似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復(fù)合氧化物（·yO）(注：X可以是分?jǐn)?shù))，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ，使鐵氧體分離出來(lái)較簡(jiǎn)便的方法是                         。假設(shè)處理含1 mol Cr2O72－的廢水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O則復(fù)合氧化物（·yO）化學(xué)式是            。
          （Ⅱ）研究發(fā)現(xiàn)，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr6+，還能除去廢水中的少量Mn2+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響，
          （3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為   時(shí)錳、鉻去除率最好
          （4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=   時(shí)錳、鉻去除率最好

          方法二、電解法：將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
          （5）寫(xiě)出此陰極反應(yīng)的電極方程式                                  。
          （6）現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻（+6價(jià)）78 mg / L的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為_(kāi)_______kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三12月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)Cr的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)Cr毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
          


          方法一、還原法：
          


          （Ⅰ）在酸性介質(zhì)中用FeSO4、NaHSO3等將+6價(jià)Cr還原成+3價(jià)Cr。具體流程如下：
          


          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）上述流程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 。    
          


          （2）若在① 使FeSO4適當(dāng)過(guò)量、空氣適量，可產(chǎn)生具有磁性、組成類(lèi)似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復(fù)合氧化物（·yO）(注：X可以是分?jǐn)?shù))，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ，使鐵氧體分離出來(lái)較簡(jiǎn)便的方法是                         。假設(shè)處理含1 mol Cr2O72－的廢水至少需要加入10mol
FeSO4·7H2O則復(fù)合氧化物（·yO）化學(xué)式是            。
          


          （Ⅱ）研究發(fā)現(xiàn)，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr6+，還能除去廢水中的少量Mn2+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響，
          


          （3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為   時(shí)錳、鉻去除率最好
          


          （4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=   時(shí)錳、鉻去除率最好
          


          


          方法二、電解法：將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
          


          （5）寫(xiě)出此陰極反應(yīng)的電極方程式                                  。
          


          （6）現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻（+6價(jià)）78 mg / L的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為_(kāi)_______kg。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）混合動(dòng)力汽車(chē)因具有能量利用率高（95%以上）、節(jié)省汽油、發(fā)動(dòng)機(jī)噪音低和幾乎沒(méi)有尾氣污染等優(yōu)良性能，受到越來(lái)越多的關(guān)注，某種混合動(dòng)力汽車(chē)的動(dòng)力系統(tǒng)由“1.3L汽油機(jī)+5速手動(dòng)變速器+10kW電機(jī)+144V鎳氫電池”組成。
            
                ①汽油機(jī)的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃燒放出29.7kJ熱量，寫(xiě)出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________________。
            
               ②鎳氫電泄的使用可減少重金屬離子污染，它采用儲(chǔ)氫金屬作為負(fù)極，堿液（主要是KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ni(OH)2=== Ni(OH)+1/2H2。其放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
            
          ③常溫下，濃度同為0.1mol·L-l的NaHCO3溶液和Na2CO3 溶液pH 值都大于7 ，兩者中_______ pH更大，其原因是：___________________________________。
            
          (2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：
            
            
          ①操作1的名稱(chēng)為_(kāi)__________，單質(zhì)A為_(kāi)___________，單質(zhì)B為_(kāi)_____________。
            
          ②上述電解過(guò)程中，當(dāng)陰極生成6.5gB時(shí)陽(yáng)極生成MnO2質(zhì)量為_(kāi)________________。
            
          ③利用鋁熱反應(yīng)原理，可從軟錳礦中提取單質(zhì)錳，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)式：__________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）混合動(dòng)力汽車(chē)因具有能量利用率高（95%以上）、節(jié)省汽油、發(fā)動(dòng)機(jī)噪音低和幾乎沒(méi)有尾氣污染等優(yōu)良性能，受到越來(lái)越多的關(guān)注，某種混合動(dòng)力汽車(chē)的動(dòng)力系統(tǒng)由“1.3L汽油機(jī)+5速手動(dòng)變速器+10kW電機(jī)+144V鎳氫電池”組成。
            
                ①汽油機(jī)的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃燒放出29.7kJ熱量，寫(xiě)出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________________。
            
               ②鎳氫電泄的使用可減少重金屬離子污染，它采用儲(chǔ)氫金屬作為負(fù)極，堿液（主要是KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ni(OH)2=== Ni(OH)+1/2H2。其放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
            
          ③常溫下，濃度同為0.1mol·L-l的NaHCO3溶液和Na2CO3 溶液pH 值都大于7 ，兩者中_______ pH更大，其原因是：___________________________________。
            
          (2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：
            
            
          ①操作1的名稱(chēng)為_(kāi)__________，單質(zhì)A為_(kāi)___________，單質(zhì)B為_(kāi)_____________。
            
          ②上述電解過(guò)程中，當(dāng)陰極生成6.5gB時(shí)陽(yáng)極生成MnO2質(zhì)量為_(kāi)________________。
            
          ③利用鋁熱反應(yīng)原理，可從軟錳礦中提取單質(zhì)錳，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)式：__________________________________________
          

			
          

			
          
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