【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個氯離子在外界。根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________；
(2)B的氫化物的分子立體構(gòu)型是_____；其中心原子采取_______雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式為_______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為______。
(4)E的核外電子排布式是______，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_____
【答案】C＜O＜N 三角錐形 sp3雜化 
N2O [Ar]3d54s1 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
【解析】
A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2是非極性分子，則A為C元素，C為O元素；B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，則B為N元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子在外界，則配體中有4個NH3、2個H2O，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為O元素，E為Cr元素，無法判斷D元素。
(1)A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，較為穩(wěn)定，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
(2)B為氮元素，其氫化物為NH3，分子中含有3個N-H鍵，N原子有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；sp3；
(3)化合物AC2是CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為
；一種由N元素、O元素組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O，故答案為：；N2O；
(4)E為Cr元素，原子序數(shù)為24，原子核外有24個電子，核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
計算高手系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮（N）、磷（P）、砷（As）等ⅤA元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3或?qū)懗?/span>As4O6，俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）As原子的簡化的核外電子排布式為_____；P的第一電離能比S大的原因為________。
（2）寫出一種與CN-互為等電子體的分子___（用化學(xué)式表示）；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為__。
（3）砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO33-少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為___，AsO43-的空間構(gòu)型為___。
（4）NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H的鍵角大的原因是____；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖Ⅰ），該化合物加熱時首先失去水，請從原子結(jié)構(gòu)角度加以____。
（5）BN的熔點為3000℃，密度為2.25g/cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有____個；若原子半徑分別為rN和rB，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子
B. 水很穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是SO42-
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【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是
A.B裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成
B.C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成
C.D裝置中溴水褪色，則說明SO2具有漂白性
D.F裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有CO2生成
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【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答：
(1)將SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液________，加熱后溶液顏色________。
(2)已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________。
(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。
(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。
A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣
C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅
(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________（寫出一種即可）。
(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng) CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的濃度（c）隨時間 t 的變化情況，下列 說法中正確的是
A.圖一 t2 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.圖一 t2 時刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體
C.圖二 t1 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D.圖二 t1 時刻改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
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【題目】常溫下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（請用離子方程式表示）。電子工業(yè)曾用 30%的 FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到 FeCl3 溶液，設(shè)計如下實驗流程：
上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反應(yīng)的離子方程 式為_____________________________。
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【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl。
利用反應(yīng)__HCl(g)+__O2(g)__Cl2(g)+__H2O(g)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
完成下列填空：
（1）配平該化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____
（2）若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則Cl2應(yīng)在_____（填“正極”或“負極”）附近逸出。
（3）上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序為_____；與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為____。
（4）判斷氯、溴非金屬性強弱的依據(jù)是____(選填序號)。
a.熔點：Cl2＜Br2 b.氧化性：Cl2＞Br2 c.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr d.酸性：HCl＜HBr
（5）上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達平衡的是__(選填序號)。
a.2v(HCl)正=v(Cl2)逆 b.體系壓強不再改變
c.混合氣體密度不變 d.
=K
（6）若反應(yīng)容器容積為2L，4molHCl與1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時，測得容器內(nèi)氣體壓強減小了10％，則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___。
（7）圖是在4種不同投料比下，溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(
=1，2，4，6)
①曲線a對應(yīng)的投料比____。
②不改變投料比，使曲線b達到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____；____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】北京奧運會祥云火炬的主要燃料為丙烷，下列關(guān)于丙烷的說法正確的是
A.丙烷分子中3個碳原子在一條直線上
B.丙烷可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C.丙烷在空氣中燃燒只可能生成CO2和H2O
D.常溫常壓下，22g丙烷所含氫原子數(shù)為4NA
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