Question

【題目】硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：

(1)將SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液________，加熱后溶液顏色________。

(2)已知反應：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，該反應中的氧化產物是__________。

(3)木炭與濃硫酸共熱的化學反應方程式為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質的量是_________mol。

(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。

A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣

C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________（寫出一種即可）。

(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】褪色 變紅 H2SO4 2 AD 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明氨氣已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現(xiàn)大量白煙，則說明氨氣已收集滿)。（或其他合理答案） 2CO+2NON2+2CO2

【解析】

(1)SO2具有漂白性，但漂白是有選擇的、暫時性的，加熱后無色產物會分解，重新生成品紅。

(2)反應SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化產物是含有價態(tài)升高元素的生成物。

(3)在反應C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下關系：CO2——4e-，由此可計算出生成0.5 mol CO2，轉移電子的物質的量。

(4) A．氨分子間易形成氫鍵，分子間作用力較大，所以氨氣易液化，液氨可作制冷劑；

B．氨氣易溶于水，不能用排水法收集；

C．氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體；

D．氨水呈堿性，向氨水中滴加酚酞，溶液變紅。

(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿時，可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒，也可使用濕潤的紅色石蕊試紙。

(6) CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，則氣體應為N2和CO2。

(1)將SO2通入品紅溶液中，因為SO2具有漂白性，所以品紅溶液褪色，加熱后，無色物質分解，重新生成品紅，所以溶液顏色變紅。答案為：褪色；變紅；

(2)已知反應：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，該反應中的氧化產物是含有價態(tài)升高元素的生成物，所以應為H2SO4。答案為：H2SO4；

(3)在反應C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下關系：CO2——4e-，生成0.5 mol CO2，轉移電子的物質的量是0.5 mol ×4=2mol。答案為：2；

(4)A．氨分子間易形成氫鍵，分子間作用力較大，所以氨氣易液化，液氨可作制冷劑，A正確；

B．氨氣易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；

C．氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，C錯誤；

D．氨水呈堿性，向氨水中滴加酚酞，溶液變紅，D正確；

故選AD。答案為：AD；

(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明氨氣已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現(xiàn)大量白煙，則說明氨氣已收集滿)（或其他合理答案）。答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明氨氣已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現(xiàn)大量白煙，則說明氨氣已收集滿)（或其他合理答案）；

(6) CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，則氣體應為N2和CO2，該反應的化學方程式為2CO+2NON2+2CO2。答案為：2CO+2NON2+2CO2。