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          【題目】已知圖一表示的是可逆反應 CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的濃度（c）隨時間 t 的變化情況，下列 說法中正確的是
          A.圖一 t2 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
          B.圖一 t2 時刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體
          C.圖二 t1 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
          D.圖二 t1 時刻改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 該反應的正反應是吸熱反應，圖一中升高溫度正逆反應速率都增大，平衡正向移動，改變條件瞬間正逆反應速率與原來平衡速率沒有接觸點，圖象符合，故A正確；
          B. 圖一中通入CO氣體瞬間，反應物濃度增大，生成物濃度不變，則改變條件瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，與原來平衡速率應該有接觸點，圖象不符合，故B錯誤；
          C. 該反應的正反應是放熱反應，圖二中升高溫度瞬間反應物和生成物濃度不變，則升高溫度瞬間反應物和生成物濃度都不變，圖象不符合，故C錯誤；
          D. 圖二中如果改變的條件是增大壓強，容器體積減小，反應物和生成物濃度都增大，平衡正向移動，導致反應物濃度減小、生成物濃度增大，混合氣體總物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，其平均摩爾質(zhì)量增大，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以改變條件后氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。
          （2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。
          ①通入氮氣的目的是________________________________________。
          ②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
          ③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
          ④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。
          （3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
          ①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。
          ②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列書寫的離子方程式中，正確的是(　　)。
          A. 酸性高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
          B. 在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
          C. VO2＋與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋
          D. FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦被譽為第三金屬，廣泛用于航天航空等領域。硼化釩（VB2）-空氣電池的放電反應為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示。
          下列說法正確的是（ ）
          A. 電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側向左側遷移
          B. Pt極反應式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O
          C. 電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH減小
          D. 若石墨極只收集到4.48LCl2氣體，則理論上制備4.8gTi
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個氯離子在外界。根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
          (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________；
          (2)B的氫化物的分子立體構型是_____；其中心原子采取_______雜化。
          (3)寫出化合物AC2的電子式為_______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為______。
          (4)E的核外電子排布式是______，ECl3形成的配合物的化學式為_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某條件下，在 2L 密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)。若反應在三種不同條件下進 行，其中實驗 I、II 都在 800℃，實驗 III 在 850℃，NO、O2 的起始濃度都為 0 mol/L，NO2 的濃度（mol·L-1） 隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：
          (1)對比實驗I、II和III，得出的下列結論中正確的是___________。
          A.實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了
          B.實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑
          C.實驗I條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗III條件下該反應的平衡常數(shù)
          D.對比實驗I和III可知，該反應正反應是吸熱反應
          (2)若實驗I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          (3)該反應的平衡常數(shù)表達式是___________，若實驗I達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達到新平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。
          (4)若改變外界條件，使該反應的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。
          A. 一定向正反應方向移動 B. 在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
          C. 一定向逆反應方向移動 D. 在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。請回答下列問題：
          (1)生成物固體A屬于___________晶體，上述化學反應的氧化劑是__________（寫化學式）；
          (2)硫元素在周期表中的位置為_________能說明氯的非金屬性比硫強的實驗是_______（任寫一條即可）；
          (3)C原子最外層電子的電子排布式是_____，CCl4是一種常見的有機溶劑，寫出其電子式_____，判斷其屬于_________（填“極性”、“非極性”）共價鍵_____分子（填“極性”或“非極性”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體。
          (1)溶液中呈天藍色微粒的結構可用示意圖表示為_______，1 mol該天藍色微粒所含的σ鍵數(shù)目為________。
          (2)加入乙醇的作用是__________。
          (3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。
          (4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵稱為_____，提供空軌道的微粒是_______，提供孤電子對的成鍵原子是_____，該晶體中配體分子的VSEPR模型為_______。
          (5)下列說法正確的是_________
          a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
          b.氨氣分子和水分子的空間構型不同，氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角
          c.氨氣極易溶于水，是因為氨氣分子和水分子之間形成2種不同的氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應為4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列有關說法錯誤的是(　　)
          A. 燃料電池的能量轉化率一般比普通的電池高
          B. 氨燃料電池在放電時，負極反應為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
          C. 以氨氣代替氫氣的主要原因是氨氣易液化、易儲存
          D. 氨燃料電池在充電時，在陰極N2得電子被氧化
          

			
          

			
          
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